exo cuivre argent
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exo cuivre argent



  1. #1
    invite53a2e28c

    exo cuivre argent


    ------

    Dans un tube à essais, on verse un v=50mL d'argent de solution de nitrate d'argent de concentration molaire en ion argent, C=0.20mol/L.on immerge partiellement un fil cuivre. La masse de la partie immergée est m= 0,52 g.
    Le fil de cuivre se recouvre progressivement d,un dépôt gris d,argent métallique et la solution bleuit
    L'équation de la réaction qui se produit entre les ions argent et Ie métal cuivre est
    2 Ag+(aq) + Cu(s) donne 2 Ag(s) +Cu2+
    calculer les quantités initiales des réactifs; les exprimer en mmol.
    Établir le tableau d,avancement de le réaction.
    Déterminer le réactif limitant.
    je n'y arrive pas. je sais pas comment commencer aidez moi.
    je n'ai aps de cours dessus encore.
    merci

    -----

  2. #2
    invite53a2e28c

    Re : activité 2

    a l"aide svp

  3. #3
    invite53a2e28c

    Re : activité 2

    personne veux m'aider je suis seule au monde!

  4. #4
    invite53a2e28c

    Re : activité 2

    je deprime grave grave

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : activité 2

    1) on dit bonjour

    2) on ne relance pas la discussion toutes les 5 minutes, c'est très impoli, nous ne sommes pas à ton service et il te faudra être patiente. Si tu n'as aucune réponse au bout de quelques jours, tu peux relancer, mais pas toutes les 5 minutes

    pour résoudre cet exercice, tu n'as besoin que de 3 choses.

    -un tableau périodique où tu trouveras les masses molaires
    -la formule n=m/M : le nombre de mole égale la masse divisée par la masse molaire
    -la formule C=n/V : la concentration molaire égale le nombre de moles divisé par le volume

    essaie de voir ce que tu peux faire avec ça et dis nous ce que tu trouves. On ne va pas faire l'exercice à ta place, mais on peut te guider. Tu as quel niveau en chimie? tu débutes?

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. #6
    invite53a2e28c

    Re : activité 2

    je suis nul en chimie peux tu m'aider comme tu l'as fait pour l'activite1
    http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3777337

  8. #7
    invite53a2e28c

    Re : activité 2

    [QUOTE=un tableau périodique où tu trouveras les masses molaires
    -la formule n=m/M : le nombre de mole égale la masse divisée par la masse molaire
    -la formule C=n/V : la concentration molaire égale le nombre de moles divisé par le volume[/QUOTE] pour quelles question je suis perdu svp

  9. #8
    mach3
    Modérateur

    Re : activité 2

    la première question, et ensuite ça servira éventuellement pour les suivante.

    Tu as une réaction entre le cuivre et les ions argent. On te donne la masse de cuivre ainsi que le volume et la concentration de la solution nitrate d'argent. Tu peux donc calculer le nombre de moles (=la quantité de matière) de cuivre et le nombre de mole d'ion argent.

    sais-tu ce qu'est un nombre de mole? une quantité de matière?

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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