Bonjour, je n'arrive pas dans les exercices où on me met les masses atomiques relatives des isotopes d'un même élément, à en déduire la masse relative apparente de l'élément.
Je prend un exemple
36 Ar (0,337°/°) de masse atomique relative 35,9675u
38Ar(0,063°/°) de masse atomique relative 37,9627u
40Ar (99,6°/°) de masse atomique relative 39,9624u.
Quelle est la masse atomique relative apparente notée Ar de l'argon naturel?
intuitivement j'ai multiplié chacun des poucentages par leurs masses relatives respectives et en additionnant un à un, j'ai trouvé 39,9449.
Mais j'ai pas envie de ressembler à ces gens qui trouvent les bonnes réponses sans expliquer clairement leur démarche et les raisons pour lesquelles ils l'ont fait, alors si vous pouvez m'expliquer si j'ai bon, pourquoi j'ai bon ou pas bon, bref d'éclairer ma lanterne .
oui, l'idée est bien de prendre en compte la masse de chaque isotope. tu fais une moyenne des masses de chaque isotope, pondérée par le pourcentage qui leur est associé.
Si j'ai bien compris, il suffit que je divise mon résultat final, 39/3, environ 13.
Au risque de me faire passer pour un imbécile, c'est quoi les moyennes pondérées, enfin c'est le dernier mot qui me choque.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Moyenne_pond%C3%A9r%C3%A9e
tu fais effectivement (comme tu l'as dit au post #1)
x% de 36Ar fois y% de 38Ar fois z% de 40Ar = 39,9476
Une moyenne pondérée est une moyenne avec des coefficients : ex tu as eu les notes suivantes : 15 coefficient 2 et 6 coefficient 1 : la moyenne pondérée est (2*15+6)/3 = 12 .
La moyenne non pondérée serait tout simplement (15+6)/2= 10,5
ici, la somme de tes coefficients est la somme des pourcentages. x% + y% + z% =1
donc tu divises par 1(ou pas)
