ATOMISTIQUE annale

[invite870c2387]

Bonjour j ai deux exercices de révisions sans corrections que je n arrive pas a resoudre car je ne trouve pas les formules qui me permettraient de résoudre l exo voici les exos suivant

LE BORE NATUREL de masse atomique 10.811est un mélange isotopique de deux isotopes 10 B ET 11B d abondances respectives de 19.9 et 80.1( nombres d isotopes pour 100 atomes constituant un élément naturel ) Sachant que la masse de l 'isotope 11B est de 11.0093 calculer la masse molaire du 10 B
les reponses proposé dans l exo sont:

A° 1.00128g/mol
B)1.00128 10^-4 g mol
c)1.00128 10^-4 kg mol
d)10.00128 10^-2 g mol
e) aucunes reponses



Le nombre d atomes de l isotope 10 B dans un echantillon de 10 g de bore naturel est
A 6.014 10^23 atomes
B 4.817 10^23 atomes
C 4.462 1¨23 atomes
D 1.197 10^23 atomes
E 1.109 10^23 atomes






merci d avance pour votre aide
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[RuBisCO]

Bonjour, djny, et bienvenue sur Futurascience

Pour résoudre ton exercice, il suffit de savoir que la masse molaire des éléments prend en compte la proportion des différents isotopes, donc dans une mole de bore naturel, l'énoncé te dit qu'il y a 19.9% de ¹⁰B et 80.1% de ¹¹B, d'où :

)

[invite870c2387]

oui mais avec ta formule j aurai la masse molaire du bore est pas du 10 B

[RuBisCO]

J'ai donné la formule générale : tu remplaces avec tes données ( et )), il suffit de remplacer !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite870c2387]

j ai remplacé mais je trouve un résultat non cohérent , et pour le deuxieme exo comment je dois m y prendre je suis perdu :s je trouve 10.96 ......

[Labogu]

Bonjour, djny, et bienvenue sur Futurascience

Pour résoudre ton exercice, il suffit de savoir que la masse molaire des éléments prend en compte la proportion des différents isotopes, donc dans une mole de bore naturel, l'énoncé te dit qu'il y a 19.9% de ¹⁰B et 80.1% de ¹¹B, d'où :

)

RuBisCO a raison tu as juste à extraire ton M (¹⁰B) et remplacer M par la valeur que tu as.

[invite870c2387]

je l ai fais et j ai trouvé une valeur qui ne correspond pas

[Labogu]

De plus, remarque bien qu'aucune proposition de ton exercice 1 n'est cohérente avec la masse molaire de ton composé. La vrai réponse devrait avoir un ordre de grandeur autour de 10 g.mol^-1. Deux isotopes ne peuvent pas avoir des masses molaires trop différentes étant donné la masse d'un neutron.
Je te laisse le soin de trouver la réponse à ton exo 1 donc...

Pour ton exercice 2, tu as 10g de bore naturel. Or tu sais ta composition (En %) de ¹⁰B et ¹¹B.
Tu déduis combien tu as d'atomes de bore naturel dans 10g à l'aide du Nombre d'Avogadro et tu fais un pourcentage.

Personnellement j'aurais fait comme ça.

Cordialement