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En réaction avec l'eau...

  1. Astuto

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    30

    En réaction avec l'eau...

    Bonjour,

    Avant tout, désolée de vous déranger, ensuite je bloque sur certaines choses, et d'autres, je ne sais pas si mes réponses sont bonnes, je peux faire des erreurs.
    J'aimerai seulement être éclaircie.


    Merci d'avance!

    Consigne:
    Donner le nom puis écrire l'équation chimique de la dissolution dans l'eau de chacun des solides ioniques suivants:

    a. KI (s) = Iodure de potassium
    KI ---> K+ (aq) + I- (aq)

    b. Na2CO3 (s) = Carbonate de sodium
    Na2CO3 (s) ---> Na3+ (aq) + CO2-

    c. Zn(NO3)2 = Nitrate de zinc II
    (Je bloque pour l'équation...)

    d. Al2(SO4)3 = Sulfate de dialuminium
    (Je bloque :s)

    e. NaHCO3 (s) = Hydrogénocarbure
    NaHCO3 (s) ---> Na3+ + H+ + CO-

    f. NH4Cl (s) = Chlorure d'Amonium
    (Je bloque)

    g. AgNO3 (s) = Nitrate d'argent
    (Je bloque)

    h. BaCl2 (s) = Chlorure de Baryum
    BaCl2 ---> Ba2+ + Cl-

    i. K3PO4 (s) = Phosphate tripotassique
    (je bloque)

    j. CuBr2 (s) = Bromure de cuivre
    (je bloque)


     


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  2. ferji

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    Nancy
    Messages
    379

    Re : En réaction avec l'eau...

    ok mais je vais t'aider d'une manière inteligente
    - le saudium (Na) il porte le une charge + donc Na+.
    -le potassium la même chose (K+).
    -l'aluminium Al il porte une charge 3+ .
    -le Zinc il porte une charge 2+ .
    -argent Ag il porte une charge Ag+.
    -le groupement NO3 il porte une charge - ( NO3-) .
    -le groupement PO4 il porte une charge 3- donc (PO4)3-.
    et ainsi de suite.
     

  3. LoLo-31

    Date d'inscription
    octobre 2005
    Localisation
    Toulouse
    Âge
    42
    Messages
    107

    Re : En réaction avec l'eau...

    Citation Envoyé par Astuto
    b. Na2CO3 (s) = Carbonate de sodium
    Na2CO3 (s) ---> Na3+ (aq) + CO2-

    e. NaHCO3 (s) = Hydrogénocarbure
    NaHCO3 (s) ---> Na3+ + H+ + CO-

    h. BaCl2 (s) = Chlorure de Baryum
    BaCl2 ---> Ba2+ + Cl-
    Non équilibré
    A première vue, il faut revoir les formules brutes des molécules
    Bon courage

    Amicalement
    Laurent
     

  4. sylvainix

    Date d'inscription
    mars 2004
    Localisation
    Cherbourg
    Âge
    25
    Messages
    158

    Re : En réaction avec l'eau...

    Salut !
    i. K3PO4 (s) = Phosphate tripotassique
    K3PO4-->3K+(aq) + PO4 3-(aq)

    j. CuBr2 (s) = Bromure de cuivre
    CuBr2 --> Cu²+ (aq) + 2Br-(aq)

    ca a l'air d'etre ca ...
     

  5. Astuto

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    30

    Re : En réaction avec l'eau...

    Merci... =D
    Je voulais encore savoir c'est quoi la charge du Baryum??
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    33
    Messages
    20 951

    Re : En réaction avec l'eau...

    Citation Envoyé par Astuto
    Merci... =D
    Je voulais encore savoir c'est quoi la charge du Baryum??
    Celle que tu as écrites pour h.
     

  7. Astuto

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    30

    Re : En réaction avec l'eau...

    Citation Envoyé par benjy_star
    Celle que tu as écrites pour h.
    Je te ou plutôt vous lol comme je suis plus jeune remercie infiniment =D
    Je pensais que tout était faux y compris la charge c'est pour ça
     

  8. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    33
    Messages
    20 951

    Re : En réaction avec l'eau...

    On se tutoie avec plaisir sur ce forum !

    Bon courage pour la suite, et hésite pas à repasser faire un tour !
     

  9. neradol

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Messages
    230

    Re : En réaction avec l'eau...

    Il y a une erreur au point e)

    NaHCO3, c'est de l'hydrogénocarbonate ou bicarbonate de sodium. Et dans l'eau il forme Na^+ et HCO3^-
    Le point b) aussi est faux, cela donne 2Na^+ et CO3^2-
     

  10. Aergad

    Date d'inscription
    novembre 2006
    Messages
    11

    Re : En réaction avec l'eau...

    Il me semble que pour le bromure de cuivre(II). La réaction avec l'eau n'est pas aussi simple que le décrit sylvainix. Car il va former un complexe tétraèdrique le bromure de cuivre(II) hexahydrate qui sera acide.

    CuBr2 (s) -->[Cu(H2O)4]Br2 (aq)

    Peut être que quelqu'un pourra confirmer mes dire.
     

  11. lft123

    Date d'inscription
    août 2005
    Localisation
    Dans la Nièvre
    Âge
    41
    Messages
    1 537

    Re : En réaction avec l'eau...

    Bonjour,

    A Aergad,

    Crois tu que qqu'un qui a de la peine à écrire la dissolution du nitrate de zinc sait ce qu'est un complexe ?

    Il faut essayer d'adapter les réponses au niveau de connaissance du demandeur.

    Cordialement.
     

  12. Pop KoRn

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    2

    Re : En réaction avec l'eau...

    Salut, tu as tous faux, pourtant ce n'est pas compliqué

    Il suffit de mettre les ions correspondants, un petit "+" entre les 2 et d'équilibré tous simplement

    Exemple du b. : Na2CO3 (s) --> 2Na+ (aq) + CO3 2- (aq)

    voili voilou
     

  13. Pop KoRn

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    2

    Re : En réaction avec l'eau...

    http://www.ac-reims.fr/datice/sc_phy...dbook/Ions.htm

    ca aurais pu t'aider ...
    Baryum => Ba2+...
     


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