Diagrammes de bilan

[invite07e0510b]

Bonsoir à tous !

Voilà j'ai un petit problème concernant l'écriture des différentes étapes lorsqu'on nous donne l'énoncé suivant par exemple:
"On ajoute goutte à goutte une solution aqueuse d'acide sulfureux à une solution aqueuse de carbonate de sodium. Quelles sont toutes les équations chimiques principales qui ont lieu?"
Réponse:
1) H2SO3 + 2CO3-- >>> SO3-- + 2HCO3-
2) H2SO3 + SO3-- >>> 2HSO3-
3) 2H2SO3 + 2HCO3- >>> 2H2CO3 + 2HSO3-

Je ne comprends pas du tout comment résoudre l'exercice, commencer par l'acide diprotique en milieu aqueux ?
Merci d'avance pour votre aide!

Autres petites questions:
Pourquoi l'atome Ca +++ ne peut-il pas exister dans une réaction chimique?
Pourquoi l'oxygène ne possède-t-il pas 2 électrons célibataires sur la couche K?
Nombre quantique principal des électrons de la couche externe du silicium?
Nombre quantique secondaire des électrons célibataires de l'atome d'azote?

Bonne soirée!
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[moco]

Le problème que tu cites est assez vicieux, même pour un connaisseur comme moi. Je m'étonne qu'un professeur ait pu te le donner. La raison est qu'on dispose d'un acide diprotique H₂SO₃, donc un acide qui est capable de céder ses deux protons à une base, mais où le second des deux est plus difficile à arracher que le premier. H₂SO₃ perd facilement un proton pour donner HSO₃^-, mais il perd plus difficilement le second H⁺ pour donner SO₃^2-.
Ceci dit, la base qui va accueillir ces protons est la base CO₃^2- qui va alors se transformer en HCO₃^-. Le premier transfert de protons ne pose pas de problème. C'est :
H₂SO3 + CO₃^2- --> HSO₃^- + HCO₃^-.
Mais après que va-t-il se passer ? Chacun des ions formés ci-dessus peut réagir en acide et en base. On peut imaginer que HSO₃^- va donner son proton à HCO₃^- selon :
HSO₃^- + HCO₃- --> H₂CO₃ + SO₃^2-.
Mais on peut aussi imaginer que l'acide initial H₂SO₃ réagit avec la base HCO₃^-
On peut imaginer que la base initiale CO₃^2- réagit avec l'acide HSO₃^-.
Moi-même je ne sais pas quelle réaction va se passer en priorité.
C'est pour cela que je dis que ce problème est vicieux.