Bonjour pourriez vous me dire comment résoudre cet exercice ?
On ajoute progressivement du K2CrO4 à une solution qui contient du Pb(NO3)2 2.10^-2M et du Ba(NO3)2 2.10^-2 M.
a)Quel ion précipite le premier ?
b)Quelle sera la concentration en CrO4^2- lorsque le sel commencera à précipiter ?
Merci d'avance
PS ; je dois trouver à la a) Pb2+ et à la b) 9.10^-13
je ne connais pas les produits de solubilité des chromates de barym et de plomb
BaCrO4 solide = Ba2+ + CrO4 - Ks1 = (Ba2+)(Cro4-)
PbCrO4 solide = Pb2+ + CrO4 2- Ks2 = (Pb2+) (CrO4 2-)
Quand il y a du solide ( peu importe la quantité) le produit de solubilité est vérifié et quand il n'y a pas de solide le produit des concentrations Qs est inférieur à au produit de solubilité .
- quelle est la concentration x en CrO4 2- pour laquelle on verra un début de précipitation de BaCrO4 ? si on a du précipité alors le produit de solubilité est verifié mais comme c'est le début de précipitation on n'a que très très peu de solide et tous les Ba2+ sont quasi intacts donc (Ba2+ ) = 0.01 donc 0.01*x = Ks1
- même question pour calculer la quantité y de CrO42- pour laquelle on verra le début de précipitation de PbCrO4 ?
-on regarde alors les valeuirs de x et y et on conclut !
bonjour Jeanne, merci beaucoup ! J'ai réussi
