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ZnCl2, soluble ou pas ?

  1. LicenceXP

    Date d'inscription
    juillet 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Âge
    30
    Messages
    945

    ZnCl2, soluble ou pas ?

    Le Zn(s) réagit avec 2HCl(aq) pour former du ZnCl2(s) + H2(g)

    Mais comme on me l'a fait remarqué, il est étrange que ZnCl2 soit solide (dont qu'il précipite) puisque les composés en Cl^- sont toujours solubles !
    Qu'en pensez-vous ?

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 002

    Re : ZnCl2, soluble ou pas ?

    ZnCl2 est un solide. Mais il est soluble dans l'eau. Ce n'est pas contradictoire. NaCl est aussi un solide. Et il est soluble dans l'eau. Où est le problème ?
     

  3. LicenceXP

    Date d'inscription
    juillet 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Âge
    30
    Messages
    945

    Re : ZnCl2, soluble ou pas ?

    Cette formule signifie littéralement que ZnCl2 précipite.

    On a du HCl et de l'eau
    Donc H^+ et Cl^- et on jette dedans du Zn.
    Que se passe t'il ? On forme du ZnCl2.
    Là ou ça cloche c'est que si le ZnCl2 précipite c'est en contradiction avec la règle d'or : les composés en Cl^- se dissocie dans l'eau.

    Ce problème est en fait une question d'interro que nous avons eu aujourd'hui (un test sur les connaissances de base comme ils disent).
    La question était : écrire la réaction ionique nette.

    Mais si ZnCl2 ne précipite pas l'équation ionique est étrange :

    Zn^2+ et H^+ et Cl^- --> Zn^2+ et H^+ et Cl^

    HUM...
    Pour moi l'équation ionique nette consiste à écrire uniquement les anions et cations qui vont précipiter à gauche, et à droite de la fléche he bien le composé qu'ils forment et qui précipite.
    Dans ce cas-ci si ZnCl2 ne précipite pas je me demande bien ce que ça signifie de devoir écrire l'équation ionique nette !!!
    Dernière modification par LicenceXP ; 16/11/2005 à 21h30.
     

  4. oursgenial

    Date d'inscription
    août 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Messages
    489

    Re : ZnCl2, soluble ou pas ?

    Métal + acide (sauf HNO3) donne sel + dihydrogène:
    tu dois écrire :
    Zn + 2 H+ + 2 Cl- donne Zn 2+ + H2 + 2 Cl-
    En virant ce qui apparaît des deux côtés, il reste :
    Zn + 2 H+ + donne Zn 2+ + H2(gaz)
     

  5. kilime

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Localisation
    paris
    Âge
    42
    Messages
    44

    Re : ZnCl2, soluble ou pas ?

    l'idée est de voir que Cl- n'intervient en rien dans la réaction donc la réaction qui est juste (et avec laquelle il faut raisonner) du point de vue de la chimie c'est bien celle de "oursgenial" :2H+ + Zn ---> Zn2+ + H2
     


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