solubilite, exceptions?!

[invite53b65b6b]

Bonjour,
J'ai pu lire dans de precedents forum que les molécules polaires sont solubles dans les solvants polaires et vice-versa. Mon problème cconcerne des exemples précis qui me paraissent différents. Si je prends les substances solubles dans le dichlorométhane (polaire), je ne comprends pas pourquoi le laurate de potassium n'est pas soluble, alors que le cholsterol si!?
Pareil pour l'acide formique dans l'ester. Est -ce vrai que c'eest du à sa possibilité de former des dimères entre lui qui annulent la polarité?! Mais ne serait- ce pas du coup le cas pour tous?!

Merci beaucoup!

Une peut etre future medecin!
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[moco]

Il n'existe hélas pas de loi systématique pour exprimer la solubilité d'un corps dans un autre. Les règles que tu donnes concernant la polarité sont issues de l'observation, et fonctionnent correctement dans beaucoup de cas. Mais hélas, il y a beaucoup d'exceptions. Personne n'a encore trouvé une loi générale pour prédire la solubilité d'un corps dans un autre. Celui qui trouve, c'est le Prix Nobel pour demain.
Ne t'en fais pas !
Un exemple entre mille. Le chlorure de calcium CaCl2 est l'un des corps les plus solubles dans l'eau qui soient. Il se dissout dans le quart de son volume d'eau. Le fluorure de calcium CaF2 est l'un des corps les plus insolubles qui soient. Et pourtant le fluor F et le chlore Cl sont deux halogènes dont on dit qu'ils ont les mêmes propriétés.

[invite53b65b6b]

Merci beaucoup!
La réponses est top' ��