Bonjour j'ai quelques soucis avec cet exercice :
L'hydroxyde de magnésium et l'hydrogénocarbonate de sodium sont couramment utilisés pour combattre l'excès d'acide chlorhydrique secrété par l'estomac. Calculez la fraction massique des deux composants dans une tablette de 1000 mg sachant que le volume de dioxyde de carbone dégagé à TPN est de 125 ml et que la masse d'eau totale formée est de 280 mg lorsque la tablette est dissoute dans un excès d'acide chlorhydrique.
Voila comment je procède :
Mg(OH)2 + 2HCl ==> MgCl2 + 2H2O
NaHCO3 + HCl ==> NaCl + H2O + CO2 d'où n NaHCO3 = nCO2
Ensuite je sais que : m Mg(OH)2 + m NaHCO3 =1 g
n Mg(OH)2 . M Mg(OH)2 + n NaHCO3 . M NaHCO3 = 1g (1)
( M = masse molaire , n = nombre de moles )
Je cherche le nombre de mole de CO2 ==> n CO2 = 0.125 ml /22.414 = 0.0055 moles
0.0055 mol = n CO2 = n NaHCO3 ... que je remplace dans (1)
mais je n'obtiens pas la bonne fraction massique , qui devrait être de ( 46.9 % et 28.9 % )
Merci de votre aide et Joyeux Noel .
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