Bonjour,
Je cherche à comprendre comment on peut calculer l'énergie de réseau d'un solide ionique dont la formule-unité comporte plus de deux ions ! Dans le manuel que j'utilise, Principes de chimie d'Atkins et Jones, ceci n'est pas expliqué. C'est à dire que nous avons en exemple le cas de NaCl.
Si je suis cet exemple pour Li2O, en calculant l'enthalpie réticulaire :
1) sublimation de Li(s) : Li(s) ==> Li(g) + 159,4 kJ/mol
2) Dissociation de O2(g): 1/2 O2(g) ==> O(g) +249,17 kJ/mol
3) Première ionisation de Li(g) : Li(g) ==> Li+(g) + e-(g) + 520 kJ/mol
4) Affinité électronique de O : O(g) + e-(g) ==> O-(g) -141kJ/mol
5) Formation de Li2O : Li2O(s) ==> Li(s) + 1/2 O2(g) +597,94kJ/mol
La somme de ces enthalpies me donnerait = 1385,51kJ/mol. Soit pour l'énergie de réseau: - 1385,51kJ/mol.
Or je vois bien que cela ne suffit pas mais comment faire pour le reste ?
Est-ce qu'on doit rajouter des étapes comme ceci :
1) Li(s) ==> Li(g) +159,4kJ/mol
3) deuxième ionisation de Li(g): Li+(g) ==> Li++(g) + e-(g) +7298kJ/mol
4) Electroaffinité de O- : O-(g) + e-(g) ==> O--(g) +744kJ/mol ?!
Au total cela donnerait pour l'énergie de réseau : -9586,91kJ/mol
Je connais uniquement la réponse qui est - 2807,7kJ/mol !! Si quelqu'un peut donc m'expliquer comment arriver à cette valeur ce serait sympa !
Bonne fin de journée à tous
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