Bonjour à tous,
J'ai du mal en chimie organique. Je confonds les notions de nucléophile/électrophile, électrodonneur/électroattracteur et acide/base.
Quelqu'un pourrait-il m'éclaircir sur ces notions?
Les exercices que j'ai à résoudre sont du type:
- identifier l'acide le plus fort: CH2ClCO2H ou CHCl2CO2H
- classer les composés suivants par ordre de basicité: CH3O-, CH3NH- , CH3CH2
Je n'ai pas besoin des réponses de ces exercices, mais de la démarche pour les résoudre. Merci
Bonsoir,
Site électrophile = site pauvre en électronsEnvoyé par Hemera17
Site nucléophile = site riche en électrons
Le(s) site(s) nucléophile(s) réagit(ssent) avec le(s) site(s) électrophile(s).
Electrodonneur = qui donne des électrons, qui enrichit en électrons un ou plusieurs atomes voisins.
Electroattracteur = qui attire les électrons, qui appauvrit en électrons un ou plusieurs atomes voisins.
Acide de Bronsted = qui libère un ou plusieurs protons
Base de Bronsted = qui capte un ou plusieurs protons
Acide de Lewis = qui possède une lacune électronique
Base de Lewis = qui possède un doublet non liant
L'acide le plus fort est celui dont la base conjuguée est la plus stable. Ici, quelles sont les bases ? Quel est l'effet des atomes de chlore ?
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
