on réalise l'oxidation des ions manganese, par le periodate, en permanganate en mélangeant :
solution de Mn (II), eau, 10mL d'acide sulfurique, 5mL d'acide phosphorique concentré, du periodate de potassium.
On nous dit de chauffer (70-80°C) sous la hotte. Pourquoi? Quelles vapeurs sont suceptibles d'etre émises. Est-ce du H2S du au chauffage de l'acide sulfurique, des vapeur d'iode (du I2??)...
je viens de trouver quelque part que ce pourrait etre de l'oxyde de soufre...qu'en pensez vous?
OUI, probablement des vapeurs d'I2.
De toutes façons, toute manip doit être effectuée sous hotte ventilée
Les vapeurs ne peuvent en tout cas pas être H2S ou SO2. POur former ces deux substances il faut un milieu réducteur. Or le milieu n'est pas réducteur. Il est même oxydant à cause du periodate.
Non. C'est du iode I2. T'es-tu demandé en quelle substance va se transformer le periodate que tu introduit dans ton mélange ?
Re : oxydation des ions manganese
Bonsoir,
à propos de cette réaction je ne comprends pas pourquoi on doit utiliser ce mélange d'acides. Pourquoi pas seulement l'acide sulfurique ou simplement l'acide phosphorique ?
Merci beaucoup !
