Dans une enceinte fermée, la réaction du dioxyde de soufre sur le dioxygène donne du trioxyde de soufre. Ces trois gaz se comportent comme des gaz parfaits. La réaction est considérée comme totale. Les courbes suivantes donnent les variations de quantités de matière en fonction du temps. Les quantités initiales n0(SO2) et n0(O2) sont égales et valent 40mmol chacunes. La courbe 2 correspond au dioxyde de soufre. On note t½ le temps de demi réaction.
Qu'une seule partie de l'enoncé est mise parce que mon problème vient du fait que je ne comprends qu'elle equation modelisant la reaction choisir (seul les chiffres stoechio changent)
En le faisant j'ai travaillé sur 2 S02 + 02 = 3 SO3 tout est bien equilibré de ce fait je trouve xm=20mmol reactif limitant SO2
Mais voilà que d'après la correction tout est faux la reaction etant SO2 + 0.5 02 = S03 là aussi tout est bien equilibré mais par contre on trouve maintenant xm=40mmol avec toujours SO2 reactif limitant
Je ne comprends pas où se situe mon erreur
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