Bonjour a tous ,
alors voila j'ai fait mon tp niveau manipulation en cour et commencer les questions mais je bloque
je vous explique donc ce que j'ai fais et ce que je pense faire pour la suite
l'objectif du tp est : le vin contient l'element fer , essentiellement a l'etat Fe^2+ , partiellement a l'etat Fe^3+
Au dela d'un certain seuil ( 14mg de fer par litre ) , le vin se trouble. il se forme un dépot : cest la casse ferrique. pour prevenir ce phénomene , il est nécessaire de connaitre la quantité totale de fer contenu dans le vin. On determinera la quantité totale de fer present dans l'echantillon de vin par colorimétrie , a l'aide de l'ion thiocyanate SCN-
la premiere question :
- ecrire l'equation bilan de l'oxydation des ions fers (III) par l'eau oxygéné; Pourquoi ajoute -t-on de l'acide sulfurique
Ma réponse : 2Fe^2+ (aq ) + 2H2O2 (l) + 2H^+ = 2Fe^3+(aq) + 2H2O (l)
et on ajoute de l'acide sulfurique car l'oxydation de H2O necessite la présence des ions H+
la deuxieme question :
-ecrire l'equation de la formation du complexe rouge
ma reponse : SCN^-(aq) + Fe^3+ (aq) = FeSCN^2+
La troisieme question :
-calculer la concentration molaire du sel de mohr dans So
en déduire la concentration molaire en ion fer de sO
les aides : M(sel de morh ) = 392,14g/mol
solution So de sel de morh a 3,5g/l
je sais que la formule de la concentration molaire est Cm = n/v
mais je n'y arrive pas
merci
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