[Chimie]Réduction de l'aluminium par la soude

[inviteee245447]

Bonjour à tous,

Nous avons notre projet de TPE qui comprend une partie chimie.

En Surfant sur le forum j'ai trouvé deux choses:

• Cas 1: 2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O --> 2 NaAl(OH)₄ + 3 H₂
• Cas 2: 2 Al + NaOH + 3 H₂ O--> Al₂O₃ + NaOH + 3H₂

Je ne sais pas quel équation est juste...
Dans le cas 1, la soude est un soluté et dans le cas 2 c'est un catalyseur... Y a t'il une différence de millieu (Acide ou basique...)?

Merci d'avance.
PS: La réponse ferait évoluer notre projet du tout au tout, merci de ne répondre que si vous etes sûr de ce que vous disez...
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[invitea43a5e91]

dans ton cas 1, tout va bien. l'aluminium réagit avec l'eau pour donner un précipité d'hydroxyde d'aluminium qui se transforme en hydroxyaluminate soluble en présence d'OH-
Pour le cas deux, je ne vois pas comment l'alumine pourrait exister en milieu basique. A mon avis c'est la même équation mais avec des erreurs de coefficients stoechiométriques.
En fait, on obtient l'alumine à partir d'une solution d'hydroxyaluminate en la traitant par l'anhydride carbonique. 2Al(OH)4- + CO2 --> 2Al(OH)3 + CO3-- + H2O

L'équation 1 est correcte

[inviteee245447]

Je vient de regarder mais NaAl(OH)₄ ne peut pas exister.

Essayez de faire un schéma de représentation:

• Al = trivaltent
• O = bivalant
• H = monovalent

Je suis perdu...

[invite19431173]

Je vient de regarder mais NaAl(OH)₄ ne peut pas exister.

Essayez de faire un schéma de représentation:

• Al = trivaltent
• O = bivalant
• H = monovalent

Je suis perdu...

Al³⁺, Na⁺ et OH^- . Tu vois mieux ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[persona]

Tout à fait d'accord avec benjy_star, mais pas d'accord avec le titre : dans cette réaction, l'aluminium n'est pas réduit mais oxydé. C'est l'hydrogène qui est en partie réduit...