Bonsoir,
Je souhaiterais savoir pourquoi on peut considèrer que l'espèce Cu+ n'est pas stable simplement en visualisant son diagramme E-pH. Je parle du diagramme que l'on trace naïvement la première fois bien sûr, celui où on constate qu'il y a, en dessous d'un certain pH, de haut en bas:un domaine Cu+, un domaine Cu, un domaine Cu2+ puis un domaine Cu+.
Si quelqu'un peut me renseigner, merci beaucoup.
Bonsoir
Voilà un corrigé de l'expérience.
Malheureusement ça ne répond pas à ma question.
Lorsque l'on considère 2 couples redox : Ox1/Red1 de potentiel E1 et Ox2/Red 2 de potentiel E2 , si E1>E2 alors la réaction redox (très ) favorisée est Ox1 + Red 2 -> Ox2+ Red1 ce qui veut dire qu'un oxydant au potentiel plus "haut" oxyde les réducteurs au potentiel plus" bas"
Ici , dans un certain domaine de pH, on voit qiue l'oxydant Cu+ ( du couple Cu+/Cu ) oxyde le réducteur Cu+ ( du couple Cu2+/Cu)
Ah oui effectivement! Merci beaucoup pour cette réponse claire.
