réaction chimiques

[momowww]

Bonjours , j'aurai besoin d'aide pour mon devoir maison .
Voici se que je n'arrive pas a faire :


Exercice 6 : Quel volume de dioxygène et de dihydrogène récupère-t-on lors de la décomposition d'une mole d'eau dans les condition normale de température et de pression ?


Et je ne comprend pas :

Exercice 7 : On donne l'équation de la réaction chimique :
C+2CuO --- 2Cu + CO2

1. Quelles sont les masses molaire moléculaire ou atomiques de chaque produit ou réactif ? ( Je dois calculer quoi ? )

2 . On faut réagie 18g de carbone ,
a/ Combien de moles de carbone ont réagi ?
b/ Combien de moles de cuivre obient -on ?
c/ quel masse de cuivre obtient-on ?



Aidez moi s'il vous plait je suis completement perdu

[Nerrik]

Je ne te résolverai pas ton exercice à ta place, ce n'est pas le but de ce forum. Par contre, je peux t'aider. Voici quelques indices qui te mettront sur la voie :

exercice 6

indice : 1 mole de gaz assimilé à un gaz parfait (comme O2 ou H2) occupe 22,4L. C'est ce qu'on appelle le volume molaire.
A toi de jouer !

exercice 7

* tu dois donner la masse molaire du carbone, de l'ocyde cuivrique CuO, du cuivre métal Cu et du dioxyde de carbone CO2. Le tableau périodique t'aidera

* A partir de là tu sauras répondre à la 2e question



Nerrik

[momowww]

Je n'en demandé pas plus c'est juste que pour les exercice 7 , les 18 g de carbone je dois les rajouté dans la solution ?



Mais le volume d'un gaz est toujours de 24l/mol en température normale mais l'eau n'est pas un gaz c'est cela que je ne comprend pas

[Nerrik]

pour la question 6 :
il faut imaginer que les trois atomes de l'eau se décrochent et forment la réaction suivante :

H2O -> H2 + 1/2 O2

Si la réaction est totale et si on fait réagir une mole d'eau, alors on aura une mole de H2 et une demi mole d'O2. Maintenant tu sais quel volume tu auras de H2 et de O2

tous les gaz (dès lors qu'ils sont assimilés comme gaz parfaits) occupent 22,4L/mol.


pour la question 7 :
De quelle solution parles tu ?
il faut faire le même raisonnement qu'au dessus, c'est un tableau d'avancement.

C+2CuO-->2Cu+CO2

Si la réaction est totale (ce qu'on supposera) et si on fait réagir 18g de carbone (tu détermineras combien de moles cela fait, notons X moles), alors :

tu consommes X moles de carbone, tu crées X moles de CO2.
tu consommeras 2X moles de CuO et créeras 2X moles de Cu.
Dès lors, avec le nombre de moles de Cu qu'on obtient, tu peux calculer la masse de cuivre créée (via la masse molaire)

[pelounette]

pour l'exercice 6 j'ai trouve Vh2=48l et Vo2=24l est ce exact ?

pour l'exercice 7 en 1 :j'ai trouve c+2cuo -> 2cu+co2

en 2: j'ai trouve le carbone et le dioxyde de carbone sont les produits et le cuivre le reactif ai je raison ?

[moco]

Les réactifs sont à gauche de la flèche, donc ce sont C et CuO. Les produits sont à droite de la flèche, donc Cu et CO2.

[pelounette]

merci maintenant j'essaie de re faire le 7 et je me permettrez de revenir sur le site pour voir si j'ai juste