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Exercice de chimie (dissolution) niveau seconde

  1. silyaricci

    Date d'inscription
    décembre 2011
    Messages
    3

    Exercice de chimie (dissolution) niveau seconde

    Bonsoir à tous,
    J'ai beaucoup de mal à faire cet exercice. Je souhaiterais avoir un peu d'aide dès que possible. Je ne suis vraiment pas sûre de ce que j'ai fait.
    Je vous remercie d'avance pour votre aide.

    Silya




    On dissout 5 morceaux de sucre n°4 (chaque morceau a une masse de 6g) dans un verre d'eau de 20 cL. La dissolution se fait sans variation de volume.
    1) Quelle est la concentration massique en sucre de cette solution ?
    2) Quelle est la concentration molaire en sucre (C12H22O11) de la solution ?
    3) Par évaporation partielle d'eau, le volume de la solution est réduit à 125 mL. Quelle est la concentration molaire en sucre de la nouvelle solution ?
    4) A la température ambiante, la solubilité du saccharose est de l'ordre de 2 kg par litre. Quelle est la concentration molaire d'une solution saturée de sucre ?
    5) Quel est le volume de la solution du départ lorsqu'on atteint la saturation par évaporation d'eau ?


    1) Concentration massique en sucre de la solution :
    msucre= 6g
    Nous avons dissous 5 morceaux de sucre.
    Donc m= 5x6= 30g7

    V= 20 cL

    t= m/v
    t=30/(20x10-2)
    t= 150 g/L

    La concentration massique en sucre de la solution est de 150g/L.

    2) Concentration molaire en sucre de la solution :
    C = n/v
    n= m/M

    M(C12H22O11)= 12MC + 22MH + 11MO
    M(C12H22O11)= 12 x 12,0 + 12 x 1 + 11 x 16,0
    M(C12H22O11)= 342 g.mol-1

    n= 150/342= 0,438596 mol = 4,39x105 mol
    J'ai divisé la concentration massique t par la masse molaire M, mais je me demandais s'il ne fallait pas diviser la masse totale de sucre dissous dans la solution, à savoir par 30g par la masse molaire M ?

    C= 342/(20x10-2) = 1710 mol/L = 17x 10² mol/L (Est-ce bien 2 chiffres significatifs qu'il faut mettre dans ce cas ? )



    3) V= 125 mL

    Concentration molaire en sucre de la solution après évaporation partielle d'eau :
    C= n/v
    C= 4,39x105/(125x10-3) = 351x104 mol/L



    4) concentration de la solution saturée :

    2 kg = 2000 g
    n=m/M
    2000 / 342 = 5,85 mol.


    5) C= n/V donc V= n/c
    V= 4,39x105 / 17x 10²
    V= 2,6 x 102 L


     


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  2. Gramon

    Date d'inscription
    juillet 2009
    Localisation
    Lausanne
    Messages
    2 235

    Re : Exercice de chimie (dissolution) niveau seconde

    pour 3, tu peux utiliser C1V1 = C2V2

    si tu as des doutes sur un calcul à faire aide toi des unités. Par exemple C1V1 c'est une concentration [mol/L] fois un volume [L] ce qui te donnes un nombre de moles [mol]

    il faut toujours avoir les mêmes unités à droites et à gauches d'une équation.
     


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