complexation solubilité

[hammer313]

Bonjour j'aurais besoin d'aide pour me montrer comment faire un exo dont voici l'ennoncé:
A 25° quelle la solubilité en g.L de AgBr(s) (Ks=5*10^-13) dans du NH3(aq) de concentration c=0.35M?
Notons qu'il faut considere la réaction de complexation
Ag+ + 2NH <->Ag(NH3)+2 dont la cste de complexation est K=2.0*10^7)


je c que AgBr ->Ag+ + Br-
et a l'equilibre Ks=[Ag+][Br-]=s*s=s²
or Ks=5.10^-13 donc s=7.07.10^-7

ensuite je dois faire quoi?

MERCI d'avance a ceux qui m'aideront
La reponse est 0.21g.L-1
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[invitea43a5e91]

Et mmmm... y m'a déconnecté et j'ai perdu ma réponse
Bon, je recommence.
soient les réactions suivantes:
(1) AgBr <--> Ag+ + Br- de constante K(1)
(2) Ag+ + 2NH3 <--> Ag(NH3)2+ de constante K(2)
l'équation de bilan s'écrit:
(3) AgBr + 2NH3 <--> Ag(NH3)2+ + Br- K(3) = K(1)K(2)
Reprenons l'équation (3) et notons les quantités présentent initialement (I) et à l'équilibre (E):
AgBr + 2NH3 <--> Ag(NH3)2+ + Br-
I: 0,35 0 0
E: 0,35-2x x x

tu écris la constant K(3) :
K(3)=[Ag(NH3)2+][Br-]/[NH3]^2
tu remplaces par les valeurs à l'équilibre:
K(3)=10^-5=x^2/(0,35-2x)^2
tu résouds l'équation du second degré et tu trouves x qui est la solubilité de ton sel dans NH3 0,35M

[hammer313]

merci beaucoup pour votre reponse et d'avoir posté deux fois