Bonsoir, j'ai un livre d'exercice pour la thermo et j'ai quelques problème à assimiler les nombreuses notions de ce chapitre.
D'ailleurs il y a un exo qui me pose problème:
On plonge un morceau de glace de 36g à -5°C dans 90g d'eau à 60°C. La glace fond entièrement. Quelle est la température finale en °C du mélange.
Bref je n'ai pas de problème a trouver le résultat, j'applique la formule ΔH=nCpΔT, en considérant les changement d'état et de température (glace: solide de -5° a 0°, changement d'état, et liquide de 0° a Tf et de 60° a Tf pour l'eau). Bref je trouve 19.6 ° C. Un coup d'oeil sur le corrigé, impeccable c'est la bonne réponse. Seulement, pour utiliser cette méthode je dois considérer que le système est adiabatique et que tout les échanges thermiques se font dans le système. Mais comment je peux le savoir ? Le premier principe de la thermodynamique stipule que l'énergie est conservée mais il y a tout de même des échange avec le milieu extérieur, il me semble. Je fais tout l'exercice sur une supposition du coup ça marche pas vraiment :/ .
Voilà, si quelqu'un pouvait m’aiguiller..
Merci
-----
