phmétrie

[luca]

La vitamine C est de l'acide ascorbique de formule C6H8O6 que l'on considérera comme un monoacide. On dissous cette vitamine dans 100ml d'eau distillée et on dose cette solutions A par une solutions d'hydroxyde de sodium à3.10^-1mol/l.
Seule les réactions acido-basique sont prise en compte.
On obtient une courbe de dosage avec un Véquivalent à 9.5ml pr pH=8 avec un pKa de 4

C6H8O6 + H2O <=> C6H7O6- + H3O+
H3O+ + HO- => 2H2O

On a une concentration de l'acide de 2.85*10-2mol/l

J'ai alors établie les équations suivante:
1/ [H3O+] = [HO-]+[C6H7O6-]
2/ Ca=[C6H7O6-] + [C6H8O6]
3/ Ke=[H3O+][HO-]
4/ Ka=([H3O+][C6H7O6-])/[C6H8O6]

Et la je suis bloqué je ne sais pas quoi faire!

Peut on m'aider svp?

[moco]

Tu es peut-être bloqué. Mais tu cherches à trouver quoi ? Trouver 2.85 10^-2 mol/litre ne te suffit pas ?

[luca]

non leprof veut que l'on trouve les concentration de toutes les espéces en solutions!

[ginkoTA]

J'ai alors établie les équations suivante:
1/ [H3O+] = [HO-]+[C6H7O6-]
2/ Ca=[C6H7O6-] + [C6H8O6]
3/ Ke=[H3O+][HO-]
4/ Ka=([H3O+][C6H7O6-])/[C6H8O6]

Tu te retrouves avec un système de 4 equations a 4 inconnues (les notations en gras sont connues).
tu peux exprimer dans 2/ la concentration en C6H8O6 en fonction de celle en C6H7O6-.
Puis, en passant de proche en proche dans 3/, dans 4/ , exprimer toutes les concentrations en fonction d'une seule, que tu trouveras en résolvant 1/.

[luca]

le probléme c'est que le Ka il est déterminer graphiquement et on me demande de le calculer à la question suivante!

Il me semble qu'il faille faire des approximation mais je sais pas lesquel!

[oursgenial]

Tu ne précises pas à quel instant tu calcules tes concentrations : avant addition de NaOH ou au point d'équivalence. ( cela change tout!

[luca]

a mon avis c'est a l'équivalence car le prof nous fait calculer la concentration de Ca a partir du volume équivalen

[alex28]

quelqu'un a t-il reussit a trouver quelquechose?