Chimie question?

[invite3cd737c3]

Bonjour, voilà je suis étudiant à l'université et une question ne me revient pas. Je n'arrive plus à la résoudre. Et je n'ai pas encore vu la théorie de ce chapitre au cours et je n'ai donc aucun support pour m'aider. la question est la suivante :
On mélange 500 mL d'une solution aqueuse de HCl 0,10 mol/L et 500 mL d'une solution aqueuse de NaOH 0,10 mol/L. La réaction qui se produit est la suivante :
HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)
La masse volumique de la solution obtenue vaut 1,00 g/mL.

Quel est le nombre de moles d’eau dans la solution finale ?

Si vous pourriez m'aider ça serait vraiment très sympa!
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[moco]

La solution finale occupe un volume de 1 litre, dont une infime partie est formée de NaCl, qu'on peut négliger. 1000 g contiennent 1000/18 = 55.55 mole d'eau.

[invite3cd737c3]

merci bcp !!!!

[kot]

Bonjour, pouvez vous m'aider svp, je n'arrive pas à résoudre ce probleme : On a au départ 150 mL d'une solution d'iodure de lithium et d'iodure de sodium. On fait ensuite précipiter tous les ions I- en dissolvant dans cette solution une quantité suffisante de sulfate de bismuth Bi2(SO4)3. On récolte alors 2,87 g de BiI3 sous forme de précipité. En faisant l'hypothèse de la conservation des volumes, que vaut la somme des concentrations des ions Li+ et Na+ ?

Mercii d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]