bonjour, jai la formule MnO4(-) + 5 Fe (2+) + 8H(+) = Mn(2+) + 5Fe (3+) + 4H2O, le volume de KMnO4 qui est de 9,4167 ml et j'ai le volume d'une solution de sel de mohr qui a la masse de 10,8963g. Que dois-je faire pour trouver la molarité de la solution de sel de mohr? merci
Est-ce que tu t'es renseigné sur le sel de Mohr ?
Ton énoncé n'est pas clair et peut se comprendre de 2 manières :
- tu as dissous une masse m de sel de Mohr dans un volume V et tu souhaites calculer sa concentration
- tu doses une solution de sel de Mohr par du permanganate et tu nous donnes le volume équivalent
Tu vas devoir être plus précis
le volume que j'ai donné est celui obtenu par le titrage du sel de mohr avec le permanganate
Bonsoir lau222 : Le sel de Mohr à pour formule ( NH4)2Fe(SO4)2 + 6H2O masse moléculaire 284 + 108 = 392
10 (NH4)2Fe(SO4)2 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 =======> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 (NH4)2SO4 + 8 H2O .
10,8963g de sel de Mohr = 0,027796 mole ; quel est la concentration de KMnO4 ?
ah c'est bon j'ai trouvé la solution merci
