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Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

  1. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Bonjour,
    J'ai un devoir de chimie, que je trouve bien difficile, d'autant plus que je ne suis pas très doué en chimie.
    Il s'agit d'un problème concernant la détermination d'une masse pollué par le plomb susceptible d'intoxiquer une personne.

    On nous propose donc un dosage par spectroscopie d'émission.
    Bon déjà, c'est la première fois que j'entend ça.

    Donc je part sur la piste suivante :
    Je cherche à déterminer la concentration de l'échantillon
    Après il me faudrait trouver sa masse (En utilisant une loi d'absorbance ou quelque chose comme ça ? ... )

    Ensuite il ne me resterait plus qu'à faire un produit en croix pour déterminer quelle masse est susceptible d'être dangereuse.

    Mais je bloque au début, je ne connais pas du tout cette loi de Beer Lambert et encore moins dans la spectroscopie ... Je sais juste que je dois l'utiliser ici pour calculer la concentration de l'échantillon.
    En donnée on me donne:
    lambda du profil spectral du plomb pour lequel il présente un max d'émission
    La constante de Beer Lambert k= 9200 L/mg-1
    Et l'intensité de la raie d'émission pour l'échantillon

    Si quelqu'un pourrait m'aider à me mettre sur la voie... tout en prenant en compte que tout cela pour moi est nouveau
    Merci !

    -----

     


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  2. ZuIIchI

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Localisation
    St Andrews, ROYAUME-UNI
    Âge
    26
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    3 305

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Tu es en quelle classe ?

    Tu peux chercher quelques informations sur cette loi sur wikipedia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Beer-Lambert

    A partir d'une absorbance tu peux trouver la concentration de l'espèce absorbante.

    Quand tu passes ta solution au spectrophotomètre, ce dernier mesure, dans ton cas, l'absorbance du plomb. D'après la loi de Beer-Lambert, si tu connais le espilon (qui t'es donné) et la longueur de la cuve tu peux déterminer la concentration.

    Dis moi plus précisément où tu bloques dans l'exercice.
     

  3. Bloody24

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    100

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Bonjour

    Tu pourrais peut-être mettre l'énoncé de ton devoir parce que ce n'est pas très clair, je trouve.
     

  4. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Bonjour
    Je suis en terminale S
    Je n'ai pas mit l'exercice en entier pour deux raison parce qu'il est hyper long et que je préfère poser des questions là ou je ne comprend pas ^^ (Le document 1 présente les risques de la pollution au plomb, le doc 2 parle du dosage par spectrométrie et le doc 3 contient toutes les données que j'ai fourni )
    Mais je vais essayer d'être plus clair.

    Tout d'abord, je ne comprend pas ce qu'est epsilon, (je ne l'ai pas, non ?)
    Et l'absorbance du plomb c'est k=9200 L/mg ?

    Je ne comprend pas bien ce qui correspond à l'absorbance, epsilon, et aussi la donnée "intensité de la raie d'émission pour l'échantillon" notée l = 115 000 ( dans l'énoncé )
    En gros, j'ai plein de valeurs, mais je ne sais quoi en faire ni ce qu'elles veulent dire précisément.

    Encore merci
     

  5. ZuIIchI

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Localisation
    St Andrews, ROYAUME-UNI
    Âge
    26
    Messages
    3 305

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    L'absorbance est une capacité intrinsèque d'une entité chimique. Pour te donne un exemple concret, un pull bleu doit sa couleur à un colorant qui absorbe le jaune de la lumière du soleil et réémet le bleu. Sauf que ça tu le vois parce que les longueurs d'ondes associées aux transitions énergétiques (programme de termS désolé) sont comprises entre 400nm et 800nm (ça tu devrais l'avoir vu, en tout cas c'est dans ton livre). Les absorptions dans l'UV comme c'est sûrement le cas dans ton exo ne se voient pas à l'oeil. Tu vois ce qu'est l'absorbance maintenant ? (l'absorbance est sans unité)

    L'epsion est le coefficient d'extinction molaire. C'est une constante pour une espèce donnée, à une température fixée, dans un solvant donné et SURTOUT à une longueur d'onde fixée. Tu n'as pas besoin d'en savoir plus. Il va juste te servir dans les calculs. (epsilon est en Lmol-1cm-1)

    L'intensité est reliée à l'absorbance par la transmittance au cas où.

    As-tu une droite d'étalonnage ? ou juste le spectre et pas d'autres valeurs ?
     


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  6. Bloody24

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    100

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Peut-être que tu dois travailler avec la relation : I = K*C vu que c'est un dosage en spectroscopie d'émission (avec I = intensité émise).
     

  7. ZuIIchI

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Localisation
    St Andrews, ROYAUME-UNI
    Âge
    26
    Messages
    3 305

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Ouais j'avais zapé ça dans la masse de données. J'étais pas sûr vu les données.
     

  8. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Merci, j'ai compris ce qu'est l'absorbance maintenant ^^ Oui j'ai déjà vu ça, l'année dernière me semble
    Donc je n'ai ni Epsilon, ni l'absorbance ? C'est bien embêtant :/
    Et non je n'ai ni droite d'étalonnage, ni graphique, rien, juste des données.

    Je ne connaissais pas cette relation, (I=K*C), mais avec ça je pourrait calculer C, puisque C=I/K d'après la relation, donc C=115000/9200, ce qui donne une concentration de 12.5 mol/L ??
     

  9. Bloody24

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    100

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    ça dépend de l'unité de K, apparemment il est en L/mg, donc C sera en Mg/L donc en PPM = 12.5 ppm (je suppose).
     

  10. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Mais les échantillons sont en gramme non ?
    Dans le dosage ils ont prit 1,0 gramme de terre et 1,0 gramme d'échantillon de plante
    Donc si avec 1g d'échantillon de plante on a I=115 000 et que k est L/mg, il n'y a pas un problème ?
     

  11. Bloody24

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    100

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Oui les échantillons sont en grammes mais ils n'ont pas été dissouts en solutions ? Je crois que j'ai raté une étape...
     

  12. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Ah, si, évidemment ^^ je suis bête
    Mais donc la concentration serait 12.5 ?

    Dans "l'aide" pour résoudre le problème on nous dit de faire
    1) écrire la loi de Beer Lambert pour l'émission
    2) Calculer la concentration et déduire le facteur de déconcentration

    Donc le rapport I=K*C est "inapproprié" à l'exercice, ou c'est juste moi qui ai inventé une difficulté à l'exercice ?
     

  13. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Je me permet juste de faire un petit up car il ne me reste plus beaucoup de temps
    Aussi, j'aurai une autre question, qu'est-ce qu'un facteur de déconcentration dans mon cas ?
     

  14. Wukong

    Date d'inscription
    novembre 2012
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    Personne ?
     

  15. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 396

    Re : Calcul d'une concentration par loi de Beer-Lambert

    bonsoir

    La question est : de combien a-t-on dilué l'échantillon initial

    Bonne continuation
     


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