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Dissolution de KNO3

  1. méli-mélo29

    Date d'inscription
    décembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    107

    Question Dissolution de KNO3

    Bonjour tt le monde, est-ce que quelqu'un aurait l'ammabilité de me dire quelle est l'équation de dissolution de KNO3 dans l'eau. Merci d'avance !
    ------------------------------------------------------
    Je souhaite de bonnes fetes de fin d'année a tout le monde !!!!


    Dernière modification par méli-mélo29 ; 27/12/2005 à 14h19.
     


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  2. lft123

    Date d'inscription
    août 2005
    Localisation
    Dans la Nièvre
    Âge
    41
    Messages
    1 535

    Re : dissolution de KNO3

    Bonjour,

    H2O
    KNO3 ----> K+ + NO3-


    @+
     

  3. méli-mélo29

    Date d'inscription
    décembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    107

    Re : dissolution de KNO3

    Merci, donc voila pour la rentrée j'ai un exo a faire en chimie, voila l'énoncé a la suite de celui-ci j'y mettrais mes résultats... S'il y a quelq'un qui se sent le courage de me dire s'ils sont corrects ou non se serait sympa ! Voila merci !!!

    CONCENTRATION D'UNE SOLUTION DE NITRATE DE POTASSIUM
    1/ écrire l'aquation de dissolution du nitrate de potassium KNO3 dans l'eau.
    2/ On étalonne 1 cellule de conductimétrie avec des solutions de concentration connue en KNO3.
    On obtient le tableau suivant, la tension étant fixée a 1V.
    C (mmol.L-1) : 1.0 / 2.5 / 5.0 / 7.5 / 10
    I (mA) : 0.26 / 0.63 / 1.27 / 1.87 / 2.49
    Tracer la courbe G= f(c). commenter
    3/ ette cellule plongée dans une solution S de KNO3 donne une valeur d'intensité de 14.3mA ( u=1V).
    a/ Comment procéder pour qu'une mesure d'intensité puisse être exploitée avec la courbe d'étalonnage ?
    b/ La solution S est diluée 20 fois. On lit I = 0.88mA. En déduire la concentration molaire de S.

    Mes résultats :
    1/ KNO3 (s) + H2O (aq) --> K+ (aq) + NO3- (aq)
    2/ j'ai tracé la courbe. Commentaire : La courbe représente une droite passant par l'origine, ainsi on peut dire que G est proportionnelle à C.
    3/ a/ Pour qu'une mesure de I puisse etre exploitée avec la courbe d'étalonnage, il faut que la valeur de I se trouve dans l'intervalle étalonné. Ici il faudrait donc diluer la solution.
    3/ b/ Si I = 0.88mA, graphiquement on peut lire que la concentration est de 0.22 mmol.L-1
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    76
    Messages
    17 051

    Re : dissolution de KNO3

    Tes résultats sont bons.
    Mais tu dois encore calculer la concentration de la solution avant qu'elle soit diluée 20 fois.
    C'est donc 0.22 fois 20 mmol L-1 = 4.4 mmol L-1.

    Si tu veux même faire bonne imnpression auprès du prof, tu peux rajouter une remarque finale, disant que la courant passant dans ta solution non diluée peut être calculé en multipliant par 20 la valeur mesurée dans la solutin diluée.
    Donc le courant devrait être : 20 • 0.88 mA = 17.6 mA
    Or il n'est pas 17.6 mA. Il vaut 14.3 mA.
    Dès que la concentration dépasse 1 mmol L-1, la valeur mesurée est plus faible que la valeur calculée. On dirait qu'il y a moins de substance dissoute qu'il y en a en réalité dans le solutions un peu concentrées.
    Cela montre que les calculs de conductance et de conductivité ne sont pas valables dans des solutions plus concentrées que 1 mmol L-1.
     

  5. Smiile

    Date d'inscription
    décembre 2010
    Messages
    14

    Re : dissolution de KNO3

    Bonsoir. Je me demande comment tu as pu trouver 0,22 mmol.L-1 car graphiquement je trouve 3,50 mmol.L-1.
     


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  6. Ndc-2010

    Date d'inscription
    novembre 2010
    Messages
    9

    Re : Dissolution de KNO3

    Je suis d'accord avec toi Smiile, le résultat est bien égale à 3.5 mmol/L lorsque l'intensité I=0.88mA.
     


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