Ethanol + concentration molaire

[invite05ffd23b]

Bonjour ,Je sais que ca ne se fait pas mais je cale pour deux ex de chimie voila les enoncés . Si vous savez m'aider
1: Quelle est la quantité d'ethano pur dans un verre de 150ml de vin a 12% d'alcool (=0,0789 g/cm^3)
Calculez la concentration molaire en alcool de la solution .

2: Le glycol est un alcool ayant deux fonction alcool . C'est l'ethan-di-ol . On utilise cet alcool comme antigel dans l'eau des lave glace des voiture demontrez que l'eau est un solvatn adequat pour ce glycol
Merci
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[inviteb7fede84]

Bonjour et bienvenue sur le forum. Tu as raison, on n'est là pour faire les exos à ta place !

Concernant l'éthylène glycol, réfléchis, quelles sont les fonctions chimiques qui peuvent favoriser la solubilité dans l'eau ?

[invite05ffd23b]

Jai trouvé le deuxieme . Mais je n'arrive toujours pas pour le premier .. Si on pourrait m aider je serais pas contre :s

[moco]

Commence par prendre la bonne masse volumique, pas celle que tu publies dans ta demande, qui est 10 fois trop faible.
Et ensuite précise si les 12% sont des pour-cent en volume ou en poids !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite05ffd23b]

je n ai que ca comme donnee

[invitef0017de9]

salut

pour le vin le % d'alcool est un % volumique
donc tu fais 150 * 12% tu auras ton volume d'éthanol pur
ce volume tu le multiplie par la densité ( 0,789 et non pas 0,0789g/cm³) tu obtient la masse d'éthanol
cette masse diviser par la masse molaire te donne le nombre de mole dans 150mL
tu le divise par 150 et tu multiplie par 1000 et tu as ta concentration en mol.L^-1


je te laisse faire les calculs

[invite05ffd23b]

Merci Beaucoup Waylander3