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liaison dative

  1. Chokaolic

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Localisation
    Paris
    Messages
    199

    liaison dative

    Bonjour je ne comprends pas le principe de la dative. Quelqu'un pourrait-il m'aider? Merci d'avance


     


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  2. Murmure

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    133

    Re : liaison dative

    les deux electrons de la liaison sont apportés par un atome.
    L'exemple le plus simple est R3N + BR3 ---> R3N-BR3.

    Donc il faut une base et un acide de lewis pour une liaison dative, si je ne me trompe pas.
     

  3. chung

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    Paris
    Âge
    29
    Messages
    303

    Re : liaison dative

    C'est bien ça, Murmure.
    La liaison dative est également appelée liaison de coordination.
     

  4. Chokaolic

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Localisation
    Paris
    Messages
    199

    Re : liaison dative

    Ok merci mais dans ce cas pourquoi y-a-t'il une liaison dative dans la molécule de SO2?
     

  5. oursgenial

    Date d'inscription
    août 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Messages
    481

    Re : liaison dative

    Citation Envoyé par Chokaolic
    Ok merci mais dans ce cas pourquoi y-a-t'il une liaison dative dans la molécule de SO2?
    S et O ont la même configuration électronique( colonne VIa : 2 électronscélibaires, deux doublets non liants)
    La première liaison ( double) S=O), c'est l'association des deux élecrons célibataires de chacun de ces deux atomes). On a fait S=O. Le deuxième atome d'oxygène se fixe sur l'atome de S via une covalente dative : le S est base de Lewis et donne un de ses deux doublets non liants, l'oxygène est acide de Lewis: il réarrange sa coque valentielle en trois doublets non liants et une orbitale vide ( acide de Lewis).
    Le soufre dispose d'un deuxième doublet non liant :SO3 existe. SO4 n'existe pas
    ( PS : j'ai dit SO4, pas SO4 2-)
     


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  6. capote

    Date d'inscription
    décembre 2005
    Messages
    24

    Re : liaison dative

    Bonjour,

    Une petite question pour voir si j ai suivi, lors de la formation de l ion ammonium a partir de l amoniac, il y bien formation d'une liaison dative, non?
    Si cette affirmation est vraie, est ce que cette liaison N-H est differantes des autres liaisons de la molecule. Par exemple, est ce que ce H est plus labile, ou autre...

    Merci
     

  7. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 458

    Re : liaison dative

    Tu as bien compris. Mais la 4ème liaison ne différe en aucune manière des trois premières : même distance N-H, même énergie de liaison, et structure tétraédrique de l'ion NH4^+, exactement comme dans CH4.
     

  8. capote

    Date d'inscription
    décembre 2005
    Messages
    24

    Re : liaison dative

    bonjour,

    Alors pourquoi on differencie les liaisons datives des liaisons covalentes?, C est pour rappeler leur origine differente?
    Pourquoi un modele a ete construit sur cette liaison, a t elle un grand interet en chimie?, peut etre en cristalographie?

    merci?
     

  9. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    38
    Messages
    1 465

    Re : liaison dative

    Tout simplement parce que les concepts de liaison dative, covalente, ionique, ne sont que des cas limites, des approximations nous permettant de conceptualiser facilement quelque chose de très complexe en réalité.

    Si tu veux, dans NH4+, tu as au départ trois liaisons covalentes et une liaison dative. Une fois l'ion molécule formé, l'énergie, et donc la position des électrons, se redistribue autour du noyeau d'azote. Pour des raisons de symétrie, les quatre liaisons deviennent équivalentes et il n'y a aucun moyen de savoir laquelle provient d'une liaison dative.

    En conséquence, si on traite par une base pour arracher un H+, ce n'est pas forcément le même H+ qui va partir (ce qui n'a d'ailleurs aucune importance puisqu'ils sont indiscernables...)
     


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