liaison dative

[Chokaolic]

Bonjour je ne comprends pas le principe de la dative. Quelqu'un pourrait-il m'aider? Merci d'avance

[Murmure]

les deux electrons de la liaison sont apportés par un atome.
L'exemple le plus simple est R3N + BR3 ---> R3N-BR3.

Donc il faut une base et un acide de lewis pour une liaison dative, si je ne me trompe pas.

[chung]

C'est bien ça, Murmure.
La liaison dative est également appelée liaison de coordination.

[Chokaolic]

Ok merci mais dans ce cas pourquoi y-a-t'il une liaison dative dans la molécule de SO2?

[oursgenial]

Ok merci mais dans ce cas pourquoi y-a-t'il une liaison dative dans la molécule de SO2?

S et O ont la même configuration électronique( colonne VIa : 2 électronscélibaires, deux doublets non liants)
La première liaison ( double) S=O), c'est l'association des deux élecrons célibataires de chacun de ces deux atomes). On a fait S=O. Le deuxième atome d'oxygène se fixe sur l'atome de S via une covalente dative : le S est base de Lewis et donne un de ses deux doublets non liants, l'oxygène est acide de Lewis: il réarrange sa coque valentielle en trois doublets non liants et une orbitale vide ( acide de Lewis).
Le soufre dispose d'un deuxième doublet non liant :SO3 existe. SO4 n'existe pas
( PS : j'ai dit SO4, pas SO4 2-)

[capote]

Bonjour,

Une petite question pour voir si j ai suivi, lors de la formation de l ion ammonium a partir de l amoniac, il y bien formation d'une liaison dative, non?
Si cette affirmation est vraie, est ce que cette liaison N-H est differantes des autres liaisons de la molecule. Par exemple, est ce que ce H est plus labile, ou autre...

Merci

[moco]

Tu as bien compris. Mais la 4ème liaison ne différe en aucune manière des trois premières : même distance N-H, même énergie de liaison, et structure tétraédrique de l'ion NH4^+, exactement comme dans CH4.

[capote]

bonjour,

Alors pourquoi on differencie les liaisons datives des liaisons covalentes?, C est pour rappeler leur origine differente?
Pourquoi un modele a ete construit sur cette liaison, a t elle un grand interet en chimie?, peut etre en cristalographie?

merci?

[PaulHuxe]

Tout simplement parce que les concepts de liaison dative, covalente, ionique, ne sont que des cas limites, des approximations nous permettant de conceptualiser facilement quelque chose de très complexe en réalité.

Si tu veux, dans NH4+, tu as au départ trois liaisons covalentes et une liaison dative. Une fois l'ion molécule formé, l'énergie, et donc la position des électrons, se redistribue autour du noyeau d'azote. Pour des raisons de symétrie, les quatre liaisons deviennent équivalentes et il n'y a aucun moyen de savoir laquelle provient d'une liaison dative.

En conséquence, si on traite par une base pour arracher un H+, ce n'est pas forcément le même H+ qui va partir (ce qui n'a d'ailleurs aucune importance puisqu'ils sont indiscernables...)