CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase

[invite547dcee2]

Bonjour,

J'ai un pb en chhimie... Qqn pourrait-il m'aider ?

Merci par avance !

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on a ds un bécher la solution d'acide iodhydrique dont le couple est HI/I-. Je sais que le pKa= -10.0 et Ka= 1.1010

Calculer la réaction de cette solution avec l'eau et dites si elle est acide ou basique.


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On a l'équation :

HI + H2O = H3O+ + I-

mais je ne vois pas comment justifier sans calcul du pH si la solution est acide ou basique.

Je connais la relation : pH = pKa + log([I-]/[HI])

Mais je n'ai pas les concentrations !!

Comment dois-je faire,

Et puis aprés je dois classer d'autres solutions en fonction de leur pH, mais sans le calculer, commment faire ??

Merci beaucoup à ceux qui auront le courage de m'aider !!

diddy11
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[invitecfad29d2]

"mais je ne vois pas comment justifier sans calcul du pH si la solution est acide ou basique."


je m'en rappel pas tres bien mais je crois qu'il y a une relation entre alpha te le ka ou le pka
tu peut definir si c'est un acide ou une base à partir de alpha

[lft123]

Bonjour,


Si dans l'eau HI donne des H3O+ c'est bien qu'il s'agit d'un acide non ?

Un acide est d'autant plus fort que son pKa est petit.



@+

[invitecfad29d2]

tu as raison moi je m'en rappel plus ca fait plus d'un ans que je n'ai pas revu ces truc desole je ne peut vous aider

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite30bb20e1]

Et puis aprés je dois classer d'autres solutions en fonction de leur pH, mais sans le calculer, commment faire ??

diddy11

Normalement tes autres réactions vont respecter cette logique :

B-H +H2O --> B- + H3O+


Les seules variables qui décideront du classement de tes solutions seront si il s'agit d'un acide faible/base faible ou si l'équilibre est plus ou moins déplacé vers la droite (ka + ou - important)

ps: vu que c'est vieux , c'est a confirmer par quelqu'un d'autre