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Dismutation de l'iode.

  1. Chokaolic

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Localisation
    Paris
    Messages
    199

    Dismutation de l'iode.

    Bonjour je voudrais savoir si on peut considérer que l'iode se dismute lorsque son potentiel d'électrode (E) est supérieur à celui des autres espèces en solution (I-, IO3-,etc).
    Merci d'avance.

    -----

     


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  2. koatoo

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    196

    Re : Dismutation de l'iode.

    bonjour,
    Et bien je dis non. Il faut qu'il soit entre deux couples. Pour qu'il puisse jouer le role d'oxydant dans l'un et de réducteur dans l'autre...
     

  3. Chokaolic

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Localisation
    Paris
    Messages
    199

    Re : Dismutation de l'iode.

    Ok mais s'il est entre deux couples, ça marche? Merci.
     

  4. koatoo

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    196

    Re : Dismutation de l'iode.

    et bah oui là ça marche ...
     

  5. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 959

    Re : Dismutation de l'iode.

    En milieu basique, cette réaction marche très bien. L'iode se dismute selon l'équation :
    3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
    ou :
    3 I2 + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O
     


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