Bonjour j'aurai besoin d'aide à ce sujet je vous explique mon problème. Je dois préparer un tampon citrate pH 4, 0.05 M, avec citric acide dihydrate 210 g.mol-1 et trisodium citrate dihydrate 294 g.mol-1 tout les deux en poudres. J'applique donc le calcul normal.
pH=pKa+log b/a
4=6.4 + log b/a (ici j'utilise le pKa3 du citrate de 6.4 il en possède deux autres de 3.1 et 4.7)
4-6.4= log b/a
-2.4= log b/a
10^-2.4= b/a
0.0039= b/a
b= 0.004a
La deuxième équation
a+b=0.05 M L-1
a+0.004a=0.05
a(1+0.004)=0.05
a=0.05/1.004
a=0.049 M L-1
donc b=0.001 M L-1
Jusque là je pense que ça va mais pourtant si je compare aux résultats académiques que l'on trouve ici http://microscopy.berkeley.edu/Resou...n/buffers.html ça ne colle plus
sur ce site la table nous présente le même tampon à 0.05 M L-1 mais avec des volumes de 0.033 L pour acide et 0.017 L pour la base ce qui du fait des solutions utilisé correspond à :
0.033 L (volume initiale prélevé) x 0.1 M L-1 (concentrations stock)= Y (concentration nécessaire d'acide) x 0.1 L (volume final du tampon) l’expérimentateur voulant un tampon à 0.05 M L-1 d'un volume de 100 ml en utilisant une solution stock de 0.1 M L-1
Y concentration nécessaire d'acide = 0.033 M L-1 totalement différent de mon 0.049 M L-1
Je ne comprends pas où est mon erreur si quelqu'un pouvez m'aider à comprendre ce problème.
Merci d'avance pour toute aide
-----