bonjour, je bloque dans ce problème suivant : Quelle est la pression de vapeur de l’eau au-dessus d’une solution
aqueuse de glucose (C6H12O6) 0,20 mol/kg, à 20°C ?
La pression de vapeur de l’eau à 20°C est de 2,33 kP a
Alors voilà j'ai voulu calculer le nombre de mol de l'eau mais il n'y a pas de volume... ( j'utilise la loi des gaz parfait ). comment dois je procéder ? merci !!!
Bonjour. Je dirai que la réponse est dans l'énoncé...
non... la pression de vapeur de l'eau à 20 degré est à 2.33 kPa mais ici, je cherche la pression de vapeur de l'eau au dessus d'une solution de glucose.
bonjour, je bloque dans ce problème suivant : Quelle est la pression de vapeur de l’eau au-dessus d’une solution
aqueuse de glucose (C6H12O6) 0,20 mol/kg, à 20°C ?
La pression de vapeur de l’eau à 20°C est de 2,33 kP a
Alors voilà j'ai voulu calculer le nombre de mol de l'eau mais il n'y a pas de volume... ( j'utilise la loi des gaz parfait ). comment dois je procéder ? merci !!!
et je tiens à rajouter que la réponse n'est pas dans l'énoncé ! je cherche la pression de vapeur de l'eau en tenant compte d'une solution aqueuse de glucose.
Bonjour,
N'as-tu pas l'impression d'avoir déjà posé la même question il y a 4 heures ? http://forums.futura-sciences.com/ch...me-chimie.html
Ce n'est pas en créant 3 fois le même fil de discussion que ça va aller mieux (et ça risque même de ne pas envie d'aider ...).
Tu peux regarder ici sinon pour avoir une piste : http://forums.futura-sciences.com/ch...equilibre.html
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
je me sens un peu rejeté.. c'est la première fois qu'on ne m'aide pas dans ce forum. Merci pour la piste mais ça ne m'aide pas vraiment.
Est-ce que ce n'est pas simplement la loi de Raoult qu'il faut appliquer ?
Elle dit que la pression de vapeur d'un solvant au-dessus d'une solution est proportionnelle à la fraction molaire du solvant.
La pression de vapeur de l'eau à 20°C est 2,33 kPa, dis-tu.
Si tu dissous 0.2 mole de glucose dans 1 kg d'eau, donc dans 55.55 mole d'eau, il y a en tout 55.75 mole, et la fraction molaire de l'eau vaut 55.55/55.75 = 0.996.
Donc la pression de l'eau au-dessus de cette solution vaut : 0.996·2.33 kPa = 2.32 kPa.
OUI !!! Exactement !!! je bloquais sur le nombre de mol de l'eau. Merci ! Donc c'est : Pression total = fraction molaire de l'eau x pression vapeur de l'eau. C'est bien ce que vous appelez loi de Raoult ? Sinon j'obtiens maintenant la bonne réponse mais en faisant 1 - fraction molaire du sucre pour avoir celle de l'eau, ce qui revient au même quand je fais comme vous l'avez dit en faisant 55.55/55.75. Merci beaucoup Moco !
doublon => discussions fusionnées
merci d'éviter
pour la modération
