Bonjour, j'ai un exercice type qcm qui me pose problème, le voici:

On considère une solution de méthylamine CH3NH2 (0.1mol/L) ayant un pH égal à 12.8

A. La méthylamine à un comportement de base forte
Alors moi j'ai calculer le tau de dissociation de la base tau = BH+ / c
Sachant que [BH+] = [OH+] = 10-1.2 et que c = [B] = [CH3NH2] = 0.1 et je trouve tau = 0.631 Donc base moyenne (donc item faux).

B. L'acide conjugué CH3NH3+ est un acide fort
Donc là j'ai calculer Kb qu'on peut calculer soit avec le tableau d'avancement soit avec Kb = (c * tau ) / (1-tau). Bref on trouve 0.10788 et donc pKb = 0.967
Donc pKa = 14-pKb = 13.033.
Donc c'est assez élevé assez proche de 14 donc je dirais acide faible (donc item faux), mais comment savoir si c'est un acide faible ou moyen??

C. Les ions H3O+ sont négligeable dans l'équation d'électroneutralité
J'ai mis vrai car CH3NH2 + H2O <--> CH3NH3+ + OH- et en plus pH> 7.5 donc on tient pas compte de l'autoprotolyse de l'eau. C'est bien ça?

Dernière chose, je voudrais savoir si tout mon raisonnement est juste et donc que je ne me suis pas trompé car il y a un problème ESSENTIEL c'est que normalement on doit faire cet exercice SANS CALCULETTE et ça ben... jvois pas comment c'est possible, on a aucune aide au calcul rien alors y'a t-il une autre méthode??

Merci de vos réponses