Bonjour,
Je cherche à comprendre la structure des ions polyatomiques.
Par exemple l'ion sulfate SO42-. Le soufre S et l'oxygène ont 6 électrons sur leur couche externe. Je ne comprend pas pourquoi dans la structure du sulfate, l'atome de souffre forme 2 liaisons doubles avec 2 atomes d'oxygène et 2 liaisons simples avec 2 atomes d'oxygène soit 6 liaisons c'est à dire 12 électrons sur sa couche externe. Pourquoi 12 ? Cela ne correspond pas à la règle de l'octet par exemple ?
Bonjour,
la règle de l'octet n'est pas commune à toutes les espèces chimiques. Elle rend bien compte d'une majorité des composés formés par les atomes présentent dans les 2 premières périodes du tableau de Mendeleev.
Fait des recherches sur "l'hypervalence", ça devrait t'amener les réponses souhaitées.
"Tout est chimie" - Justus von Liebig
Personne ne sait vraiment s'il se forme des liaisons simples ou des doubles entre l'atome de soufre central et les 4 atomes d'oxygène.
Pauling considère qu'il y a 2 liaisons S=O et deux S-O. Et on a tendance à le croire, puisque Pauling est un double Prix Nobek. Mais cette configuration ne suit pas la règle de l'octet.
Il y a d'autres gens qui pensent que toutes les liaisons entre S et O sont simples. Bien sûr que pour y parvenir, il faut que l'atome S perde des électrons, et qu'il les cède à deux des oxygènes périphériques. Cela forme un atome S chargé 2+, et tous les atomes O sont chargés 1 moins. Et cela donne à l'atome S une structure qui est conforme à la règle de l'octet.
Hélas, il n'existe pas d'argument valable ou de mesures expérimentales pour trancher en faveur de l'une ou l'autre de ces points de vue.
