Question simple équilibre chimique

[Canap]

Bonjour,j'ai un petit problème pour résoudre des exercices d'équilibres chimiques.Lors d'une réaction a l'équilibre il y a le même nombres de moles d'un coté que de l'autre de la réaction ?

Je m'explique :

On me pose un problème "Dans un récipient fermé de 2 litres on introduit 0.020 moles de N2O4,on le chauffe et il se dissocie partiellement en N2O selon la réaction N2O4 <=> 2 N2O , en équilibre il éxiste 0,012 moles de NO2.

Et dans le tableau qu'on me donne en solution,ils mettent en ligne d'équilibre : N2O4 = 0,020 ( 1 - grade de dissociation) <=> 2 N2O 2*0,020*grade de dissociation

Pour moi vu que l'on ne connaît pas le nombres de moles de N20 j'aurais mis 2*x*grade de dissociation ou passé tout les termes en concentrations,et donc avoir 2 c0*grade de dissociation.

C'est pourquoi je voulais savoir si j'avais loupé une étape,ou si parfois dans certaines réactions en équilibre le nombre de moles de gauche et égal au nombres de moles de droite.Si vous pouvez m'aider merci .
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[jeanne08]

Tu fais un tableau d'avancement : soit x l'avancement de la réaction . A l'équilibre il y a donc 0.020 - x mol de N2O4 et 2x mol de NO2 . On appelle t le degré de dissociation ( ou taux de dissociation ) ce qui signifie qu'il a disparu 0.020*t mol de N2O4 ; on a donc x = 0.020*t ce qui explique la ligne d'équilibre dans ton corrrigé.

[Canap]

Ah du coup ils avaient louper d'expliquer une étape dans mon cours.J'ai compris,encore merci jeanne.