Bonjour,
Il y a quelque chose qui me questionne ! On dit que l'énergie interne d'un gaz parfait dépend que de sa température par exemple un GP monoatomique a U=3/2nRT
Mais je peux aussi l'écrire : U=3/2PV enfin dans ce cas la on montre que ça dépend de la pression ... C'est ça qui me gêne ! Car la température dépend de la pression et vice versa car PV=nRT
Merci ..
Bonne soiree
Voyons ! Réfléchis, avant de prendre la plume !
Bien sûr que l'on peut écrire U = 3/2 PV. Mais cela ne veut pas dire que U varie avec la pression. Parce que si la pression double, le volume diminue de moitié. Globalement parlant, le produit PV restera toujours le même, pour un gaz parfait à T constant.
D'accord mais dans ce cas comment a t-on prouvait que l'énergie d'un gaz parfait dépendait que de la température ?
Parce que le produit PV ne dépend que de la température ! Il est égal à RT !
