Oxydation du dioxyde de soufre

[pluie2]

Bonjour à tous !

Je souhaiterais avoir de l'aide pour cet exercice (j'ai la correction mais je ne la comprends pas) :

L'oxydation du dioxyde de soufre en phase gazeuse est une réaction totale dans les conditions de
l'exercice : 2SO2 + O2 = 2SO3. Partant d'un melange d'une mole d'air et une mole de SO2, faire le tableau d'avancement en fonction de ksi et donner le nombre de mole finale en chaque espece. Calculer la pression partielle en chaque constituant a l'état final sachant que la pression totale est de 10 bar.

ce que j'ai fait :

A l'état final, on a : 1-2ksi mol de 2SO2, 1-ksi mol de O2 et n(S03)-2ksi mol de 2SO3.

Donc le réactif limitant est le S02 et donc : P(2SO2)=x(2SO2)*Ptot.
n(tot)=2-5ksi+n(S03)
je m'arrête là car : pour calculer la pression partielle, je dois écrire P(2SO2) ou P(SO2) ? et voici ce que me donne le corrigé :

02 est le réactif limitant et ksi=0,2mol.

Je ne comprends pas ces résultats et les pressions partielles ne sont pas corrigées.
merci de m'aider
-----

[moco]

1. P(2SO2) et x(2SO2) n'existent pas. Toit ce qui existe c'est P(SO2) et x(SO2)
2. Tu confonds l'air et l'oxygène O2. L'air ne contient que 20% de O2. Le reste est de l'azote.
Si tu pars de 1 mole d'air, tu ne disposes que de 0.2 mole de O2. Tu vas donc pouvoir détruire 0.4 mole de SO2, et former 0.4 mole de SO3.
Le mélange final contient 0.6 mole de SO2, 0.4 mole de SO3 et 0.8 mole de N2.

[pluie2]

oui en effet je suis complètement passée à côté de ça !

je vois du coup comment finir merci beaucoup