Bonjour, je dois calculer la variation d'enthalpie d'une reaction:
O2 + 3H2 => CH4 + H2O
a partir des enthalpies de combustion dans l'O2, on me donne les valeurs pour la combustion de CH4 en H2O et CO2, de H2 en H2O et de CO en CO2. J'ai du mal à faire le liens entre chaque pour trouver la bonne formule, pourriez vous m'aider à comprendre comment le faire pour que ca ne soit plus un problème pour moiJe vous remercie d'avance.
je suppose que la réaction à étudier est (4) CO + 3H2 -> CH4 +H2O .... car sinon je ne vois pas d'où viendrait le carbone de CH4 ...
(1) : CO + 1/2O2 -> CO2
(2) H2 +1/2O2 -> H2O
(3) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
On a réaction (4) = réaction (1)+3*réaction(2)-réaction(3) et on applique la loi de Hess : deltarH°4=deltarH°1+3*deltarH° 2-deltarH°3
Mais je n'arrive pas à obtenir le bon résultat avec les enthalpies de combustions, j'ai deltarH°1= -279 deltarH°2= -241 et deltarH°3= -790
au final j'obtiens -212 (tout ça en kJ/mole), le restultat que je suis sensé obtenir est -346
Sans vouloir en rajouter: http://www.webphysique.fr/IMG/pdf/0506tdch3.pdf. Il s'agit tout de même d'une réaction de base de la chimie industrielle, trouver de la documentation dessus est vraiment pas sorcier!
