Bloqué sur un exercice sur l'identification d'un couple acide/base..

[TSaa]

Bonjour, j'aimerais de l'aide dans mon exercice...
Voici l'exercice:

1) Ecrire l'équation de la réaction entre un acide HA et l'eau :
HA + H20 <--> A- + H3O+

2) En déduire l'expression du Ka de ce couple.

Ka = ([A-][H3O+]) / [HA]

3) Retrouver à partir de l'expression du Ka, la relation pH=pKa+ log([A-]/[AH])
Et c'est ici que je suis bloqué...

Je sais que pH= -log( [H3O+]
et que pKa=-logKa
mais je n'arrive pas à m'en sortir, pourriez vous m'aider..
Merci...
-----

[moco]

Tu tires pK_a, que ci-après je vais écrire pK.
Puis tu poses la relation inverse du log, à savoir : K_a = 10^-pK

[TSaa]

Merci..
J'ai encore une autre question. Lorsque l'on demande la nature du couple Acide/Base?
Cela signifie qu'il faut dire si l'acide est faible ou forte et pareillement pour la base?