representation de lewis

[beladona]

bonjour!!
j ai une petite question par rapport a la representation de lewis de la molecule SNF3(on me dit N au centre)...
En faite, quand j applique une formule pour trouver le nombre de liaisons, je trouve qq chose de bizare!
On me donne S([Ne]3s2 3p4), N([He]2s2 2p3), F([He]2s2 2p5).
voila:
nombre d electrons de valence:6+5+7:18
nombre d e q impliquent regle d l octet:8+8+8+8:32
et dc nombre de liaisons: Nv-No/2 soit 32-18/2:7
Mais c est pas possible que l atome central ait 7 liaisons car N ne peut avoir que 5liaisons!
merci d avance
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[Kemiste]

Bonjour,
Dans la molcéule SNF₃, l'atome central est le soufre et non l'azote : http://en.wikipedia.org/wiki/Thiazyl_trifluoride

[beladona]

mince je viens de m en rendre compte que:
Nv:6+5+7x3(j ai oublie q il y avait 3 atomes de F): 32
No:8+8+8+8+8(j ai oublie 1 atome...):40
d ou nbre d liaisons: 40-32/2:4
mais je ne comprend tjrs pa pk la c est 4 liaisons alors que N peut en faire 5...

[moco]

Tu oublies de tenir compte du fait qu'il y a 3 atomes de fluor.
Le nombre d'électrons de valence est : 5+6+3·7 = 32
Ceci dit, il me semble bien que la molécule SNF3 est impossible, sauf si on imagine que S est lié à un atome F sur sa gauche, puis à un atome N sur sa droite, et que ce dernier atome S est encore lié à 2 atomes F. Cela ferait une molécule de structure F-S-NF2. je ne suis pas sur que cette structure existe.

[A voir en vidéo sur Futura]

[beladona]

mais on m a mis N comme atome central...

[beladona]

nan c est bon !
si N a 4 liaisons, il a alors une charge + (car il a donne un electron au S ce qui lui fait un doublet non liant)...je sais pas si ca existe mais bn, j ai resolu au moins mon exo...
merci comme meme

[Kemiste]

As-tu regardé le lien que je t'ai donné? A priori la structure c'est un S central relié à l'azote par une triple liaison et au 3 fluor avec des liaisons simples. Pourquoi veux-tu mettre l'azote en atome central?