réaction dionisation

[invited8aff818]

Je cherche depuis deux heures les réactions dionisation du sulfure d'hydrogène H2S mais je trouve pas...
HELP!! j'en ai marre!
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[oursgenial]

Tu dois parler de
H2S + H2O donne HS(-) + H3O(+) Pka = 7
et de HS(-) + H2O donne S(2-) + H3O(+) pkA = 14
Valeurs trouvées dans tout tableau périodique digne de ce nom. Si ce n'est pas ce que tu cherches, précise stp.

[invited8aff818]

Oui je crois que c'est ça les pKa correspondent à peu près à ce que j'ai.
Merci oursgénial!!

Chloé.

[invited8aff818]

Voilà alors en fait je viens d revoir mon exo et j'ai bien pKa =7 pour le premier mais o me donnait le second pKa qui est 14 alors je sais pas...c'est bien la même équation? ou bien ça change quelque chose?

[A voir en vidéo sur Futura]

[oursgenial]

Et si tu nous le donnais, cet énoncé?

[invited8aff818]

Bon eh bien...
Le sulfure d'hydrogène H2S dissous est un diacide faible dont les pKa sont:
pKa=7 et pKa=12.5

1°.Ecrivez les équations des deux réactions d'ionisation du sulfure d'hydrogène dissous.
Puis calculer la valeur du pH d'une solution contenant 1 litre d'eau pure où l'on a introduit 10e-1 mole de H(2)S.

Voilà l'énoncé...

[oursgenial]

Bon eh bien...
Le sulfure d'hydrogène H2S dissous est un diacide faible dont les pKa sont:
pKa=7 et pKa=12.5

1°.Ecrivez les équations des deux réactions d'ionisation du sulfure d'hydrogène dissous.
Puis calculer la valeur du pH d'une solution contenant 1 litre d'eau pure où l'on a introduit 10e-1 mole de H(2)S.

Voilà l'énoncé...

Les deux équations sont celles que je t'ai données. Pour ce qui est de calculer le pH, je ne tiendrais compte que de la première, la première ionisation de H2S étant déjà celle d'un acide (très) faible. Moi, je trouve 4,0