HELP! au sujet des molécules polaires.

[binchti]

BONSOIR,

Je souhaiterais savoir:



QUELLE est la méthode me permettant de savoir si une molécule est plus (ou moins) polaire qu'une autre molécule...??





Pour mes exams qui approchent, j'ai remarqué qu'il y avait toujours, par exemple, une question de ce type:

-NH3 est-il plus polaire que NH4+ ????

-CCl est-il moins polaire que CHCl3 ????

Comment faire pour y répondre, en sachant que dans l'examen, l’électronégativité de chaque atome est précisée.

Merci d'avance.
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[persona]

NH4+ est tétraédrique et les polarités des quatre liaisons se compensent donc complètement : l'ion ammonium est donc apolaire, contrairement à NH3 où les polarités des liaisons NH ne se
compensent pas dans la molécule pyramidale, donc NH3 est polaire. Quant à CCl, ce n'est pas une molécule !...

[binchti]

ok, donc dans tous les cas, la détermination se fait en fonction de la forme géométrique de la molecule, c'est bien ça ?

[sfnsfn2]

le moment dipolaire de la molécule

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

ok, donc dans tous les cas, la détermination se fait en fonction de la forme géométrique de la molécule, c'est bien ça ?

C'est en effet une "combinaison" de la polarité des liaisons (électronégativité) et de la géométrie de la molécule considérée.

Duke.

[binchti]

D'accord, merci bien en tout cas )