question bete

[Nico_139]

Bonjour, je tiens à dire que j'ai déjà vu le forum traitant des questions récurrentes en chimie, mais elle ne répond pas précisément à la mienne.
Bref, on cherche à déterminer la concentration massique Cm1 par potentiomètre. Nos réactifs sont en proportion stœchiométrique 1 pour 1. (on connait m2 et V1
Donc n1=n2
C1*V1=m2/M2
C1=m2/(M2*V1)
C1m=m2/V1 en multipliant par M. C'est là ou ça me pose problème, on a le droit de faire ça? parceque pour moi c'est pas logique, on multiplie par M1 et non par M2?
Fin bon le prof nous a dit que c'était bon mais ça me semble vraiment vraiment bizarre... ou alors il y a un truc que j'ai pas vu...
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[HarleyApril]

Bonsoir

Désolé, mais ta question n'est pas claire.
On ne sait pas ce que sont m2, V1 ... ni de quelle expérience il s'agit.

Cordialement

[Nico_139]

Désolé, je précise alors, c'est une réaction de titrage par potentiométrie. Nos réactifs sont en proportion stœchiométrique 1 pour 1 ( A+B -> C+D)
Soit m2 la masse de B
n2 quantité de matière de B
M2 masse molaire de B
n1 quantité de matière de A
V1 le volume de A à l'équivalence.

Merci d'avance

[HarleyApril]

à l'équivalence, n1=n2

si j'ai bien suivi, tu as pesé le réactif B et tu connais sa masse molaire
on a donc n2=m2/M2

si j'ai bien suivi, tu as le volume de A à l'équivalence
on a alors n1=C1V1

tu peux alors calculer C1
mais C1 est la concentration molaire et non massique
si tu veux passer à la concentration massique, il te faudra la masse molaire

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nico_139]

C'est ça qui me gene justement, il nous à dit que si on multipliait la concentration molaire par la masse molaire, les masses molaires s'eliminaient, mais c'est faux non? parce que on a la masse molaire de B au dénominateur et on multiplie par la molaire de A... non? A moins que je me trompe...

[HarleyApril]

les masses molaires s'éliminent si ce sont les mêmes !