Bonjour,
Voilà dans mon cours sur les aldéhydes et les cétones et sur l'étude du groupe C=O on a fait un diagramme énergétique avec les orbitales du groupe "C=O" et je ne comprend pas le remplissage ! Il y a 6 orbitales et 8 électrons ! Ainsi la BV est la (pi)* antiliante et la HO est la non liante lié à l'oxygène !
Mais pourquoi 8 électrons ? Juste ceux de l'oxygène ?
Et comment faire ce diagramme ? A partir de la théorie des fragments ?
Merci
Le carbone a 4 électrons extérieurs, et l'oxygène en a 6. Cela fait en tout dix. Mais sur les 4 électrons du carbone, deux sont mobilisés pour établir les liaisons extérieurs vers des atomes H ou C qui ne font pas partie de la liaison C=O. Donc on ne s'en occupe pas. Il reste bien 8 électrons présents dans la région de la liaison C=O.
Quant au décompte des orbitales, il ne faut pas confondre les orbitales atomiques et les orbitales moléculaires. Le carbone apporte deux OA, dont l'une est sp2 et l'autre p, avec chacune 1 électron. L'oxygène apporte 4 orbitales, dont deux sont remplies d'électrons et donc non liantes. Il reste deux orbitales disposant chacune de 1 électron, pour faire une liaison avec l'atome C.
