SiO2

[h.sarah]

bonsoir tout le monde

je veux bien avoir la réponse du fait que je veux avoir de la silicate SiO4- à partir de dioxyde de silicium SiO2 par quelle équation réactionnelle.?
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[moco]

L'ion silicate n'a pas la formule SiO₄^- que tu donnes. Cette formule ne correspond à rien. Il existe deux sortes de ions silicate : SiO₄^4- ou SiO₃^2-.
On obtient l'ion SiO₃^2- en fondant la silice dans NaOH à chaud :
SiO₂ + 2 NaOH --> Na₂SiO₃ + H₂O
Et Na₂SiO₃ se dissocie dans l'eau selon :
Na₂SiO₃ --> 2 Na⁺ + SiO₃^2-

[h.sarah]

ce que vous avez écris est juste, alors c juste une faute de frappe je vous encore une question par quel moyen je peus avoir lion de silicate SiO44-ou SiO32-,

alors que pour moi je veux faire la synthèse des apatites phosphocalcique qui sont Ca10(PO4)(OH)2 tont en substituant l'ion PO43- par SiO44- alors je veux la forme SiO44- ma question cmt je peux l'avoir du dioxyde silicium

[moco]

A ma connaissance, on ne peut pas former l'ion SiO₄^4- en solution aqueuse. Il existe dans certains minéraux. Mais en laboratoire, cet ion ne se forme que par calcination à très très haute température. C'est exactement ce qui se passe dans la fabrication du ciment. Pour faire du ciment, on prend de la chaux CaCO₃ et du sable SiO₂ (ou de l'argile qui est une substance impure formée de SiO₂ et de Al₂O₃). On chauffe le tout à 1400°C dans une flamme vraiment très chaude, et il se passe la réaction principale suivante :
2 CaCO₃ + SiO₂ --> Ca₂SiO₄ + 2 CO₂
Ce ciment est une poudre constituée de ions tétraèdriques SiO₄^4- et d'ions Ca²⁺. Sa caractéristique principale est de réagir avec l'eau, dans ce qu'on appelle "la prise du ciment". Dans cette opération, l'ion tétraédrique réagit avec l'eau pour former l'ion disilicate Si₂O₇^2- qui contient un pont Si-O-Si (et c'est cela la clé de la prise du ciment) selon l'équation :
2 SiO₄^4- + H₂O --> Si₂O₇^6- + 2 OH^-
Mais cet ion chargé 6- réagit ensuite avec l'eau pour former un ion moins chargé à savoir :
Si₂O₇^6- + 4 H₂O --> Si₂O₇H₄^2- + 4 OH^-.
Le résultat de cette réaction est que la solution devient basique. Le ciment, formé à partir de 2 molécules Ca₂SiO₄ est transformé en une molécule CaSi₂O₇H₄ et il s'est libéré 3 Ca(OH)₂.l
L'important, c'est que le silicium est malheureux à l'état d'ion SiO₄^2- et qu'il cherche par tous les moyens à reformer le même type de liaison Si-O-Si qu'il y a dans son minerai le plus stable, la silice SiO₂. Il y parvient en formant l'ion disilicate, quitte à libérer beaucoup de ions Ca²⁺ et d'ions OH^-.
Il y a encore d'autres réactions secondaires qui se passent dans la fabrication du ciment, à cause de la présence d'alumine.

[A voir en vidéo sur Futura]

[h.sarah]

Vous avez répondu à ma question est c'est vraiment gentil de votre part, je viens de m'inscrire en doctorat et je cherche un protocole adéquat et selon les moyens que j'ai au laboratoire, pour l’élaboration des apatites à hautes température je n'ai pas de four adéquat pour les protocoles proposés.
je cherche un protocole qui se base principalement sur la synthèse hydrothermal ou aqueuse à des température idéales.

je cherche aussi un moyen ou un produit qui pourra me donner, dans les conditions que je possède , la bonne substitution.(SiO44-)


je suis en phase préliminaire et je dois travailler fort pour arriver à mon but

merci bcp pour votre aide.

[moco]

A mon avis, il est exclu de pouvoir synthétiser un tétraédre SiO₄^4- au contact de l'eau, que ce soit à chaud ou à froid, sous pression ou pas. Cet ion est porteur de 4 charges négatives. Quatre, c'est beaucoup. Au contact de l'eau. on ne peut pas l'empêcher d'arracher un ou plusieurs protons et donc de libèrer autant d'ion OH-.
Déjà l'ion PO₄^3- existe bien à l'état solide. Mais dans l'eau, cet ion s'hydrolyse et forme l'ion HPO₄^2- en libérant un ion OH-. Le phosphate de trisodium est complètement hydrolysé dans l'eau. Donc ce doit être pire pour le silicate, qui lui porte 4 charges négatives.