calcul de rendement

[MaxouGoret]

La réaction d'estérification c'est
Acide + Alcool = Ester + Eau
Ici
Acide acétique + Ethanol = Acétate d'Ethyle + Eau

Si l'a réaction était complète, tu aurais
1 mole d'acide + 1 mole d'alcool donne 1 mole d'ester + 1 mole d'eau
Rendement par rapport à l'acide : (moles d'ester)/(moles d'ester si tout l'acide avait réagi = moles d'acide initiales)*100 = 100%

Mais c'est une réaction équilibrée, c'est à dire que tu vas atteindre un maximum.
Rendement par rapport à l'acide : (moles d'ester)/(moles d'ester si tout l'acide avait réagi = moles d'acide initiales)*100

Ton nombre de moles tu le calcule avec la masse pesée et la masse molaire de ton composé. Si tu n'as pas la masse, mais le volume, tu utilises la masse volumique du composé pour trouver la masse.

[sandrine1609]

frenchement je ne comprend rien du tout car je m embrouille la

bon j ai obtenu mon volume d acetate d ethyle! grace a la densité j ai su calculer la masse et par consequent le nombre de mole!

voila je peu eventuelemnt calcule le nombre de mole de l acide acetique et l ethanol

mais je ne comprend pas la formule! qd j ai calcluer le nombre de mole JE FAIS QUOI??

[WestCoast85]

Je commence à croire que tu essayes de nous rouler dans la farine en faisant exprès de ne pas comprendre. TOUS les éléments sont là pour que tu puisses répondre à la question ...

[sandrine1609]

bon j ai longuement reflechis sur le probleme de rendement mais si je vous suit bien ben je constate qu il y a2 methode mais je trouve un redement different.

vous savez me dire qu elle est la bonne?

1er methode

acide acetique
V = 40 ml
m= 41.786
n= 0.696

ethanol
V = 50ml
m = 39.465
n= 0.858

donc c est l acide acetique qui est le reactif limitant

acetate d ethym

v = 39.5ml
m=35.55g
n = 0.404 mole

rdt = 0.404 / 0.696 X100 = 58 %

2e methode

acide acetique
V = 40 ml
m= 41.786
n= 0.696 ==> reactif limitant

ethanol
V = 50ml
m = 39.465
n= 0.858


volume theorique de l acetate d ethyl??

n = 0.696
m = 41.76
Vtheorique = 46.4 ml

RDT = 39.5 / 46.4 X 100 = 85 %


VOILA JE NE SAIS PAS LAQUELLE EST LA BONNE CAR YA QUAND MEME UNE GROSSE DIFFERENCE QUOI SAVEZ VOUS ME GUIDER MERCI

[benjy_star]

Ton raisonnement est complètement juste, et ton premier rendement est juste aussi..

Pour la deuxième méthode, comment trouves-tu ce volume théorique ?

[sandrine1609]

ben j ai fai a partir du nombre de mole qui est de 0.696 ( vu que c est le reactif limitant) j ai fai ce nombre de mole X la masse molaire de l acetate d ethyl qui est de 60 pour trouver la masse qui est de 41.76 ensuite com m = v.d ben j ai diviser cette masse par la desnité qui est de 0.9 pour trouver le volume theorique ...

[benjy_star]

La masse molaire de l'acététe d'éthyle n'est pas 60 !

[sandrine1609]

ben si c est 60

CH3COOH
12+3X1.0078 + 12 + 2X16 + 1.0078

ben ca fai 60.0312

[sandrine1609]

oups tu a raison benjy je me suis trompé c est 88 mille excuse ...

[sandrine1609]

voila j ai refait le calcul et je trouve aussi 58% donc en fait mes 2 methode sont bonne quoi jpeu prendre celle que je veu ..

merci de ton aide ...

[benjy_star]

Effectivement, tu peux choisir la méthode que tu veux !