Calcul du pH de carbonate de soude en solution

[-Alex68-]

Bonjour,

J'ai cru comprendre qu'on pouvait basifier une solution en y ajoutant du carbonate de sodium Na2CO3.
Je voulais savoir comment calculer le pH d'une solution aqueuse contenant uniquement les ions Na+ et CO32- ?
En effet, j'ai la réaction Na2CO3 ---eau---> 2Na+ + CO32-
J'ai vu qu'il pouvait y avoir CO32- + H3O+ -----> H2O + HCO3- (puis HCO3- + H3O+ ---> 2H2O + CO2)
Je suppose que HCO3- est l'acide et CO32- est la base.
Connaissant uniquement la concentration de CO32- en solution, et Ke, je ne vois pas comment déterminer le pH...si vous pouviez m'éclairer ?

Je vous remercie
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[jeanne08]

H2CO3 ( ou CO2,H2O) est un diacide faible : pKa1 = 6.4 et pKa2 = 10.3 . Le produit ionique de l'eau est 10^-14
CO3 2- est donc une dibase faible .
CO3 2- mis dans l'eau donne lieu à la réaction ( qui marche mal ) CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- . On peut negliger toute autre réaction et considérer que CO3 2- est quasi intact . On a donc (CO3 2- ) ~c ( concentration introduite) et (HCO3 - ) = (OH-) = 10^-14/(H+)

Ka2 = 10^-10.3 =( CO3 2-) *(H+) /(HCO3 -) = c *(H+) /(10^-14/(H+) ) ;;; d'où (H+) d'où le pH ....

[moco]

Pour donner suite à Jeanneo8, tu devrais trouver un pH de 11.65 si la concentration en Na2CO3 est de 0.1 M, et de 11.15 si elle est de 0.01 M.

[-Alex68-]

Oui je trouve bien pH = 12,15 + 0,5*log(C) !
Je vous remercie, je comprends maintenant mieux comment procéder, j'avais abordé le problème un peu maladroitement. Y a plus qu'à préparer ma solution.
Encore merci A+

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