Exercice formule brute à partir de données de combustion

[Wondering94]

Bonjour, c'est encore moi !

J'ai essayé de faire cet exercice (le n°3) et je n'obtiens pas la bonne réponse qui doit être C6H8O7. J'ai joint l'exercice ainsi que mon raisonnement. Quelqu'un pourrait me dire où je me trompe ?

bien à vous,

exx.jpg

ex.jpg
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[jeanne08]

Tes pourcentages sont bons
La formule (CHO)n est très approximative ... mais pas idiote ! simplement tu ne fais pas assez de distinction entre les 3 quantité x , y et z en raisonnant sur 100 g

premiere méthode : CxHyOz avec M = 192 g/mol
pourcentage de C = 12 x /192 d'où x
pourcentage de H = y/192 d'où y
pourcentage de O : 16 z /192 d'où z

deuxième méthode : je ne cherche pas les pourcentages CxHyOz + excès de O2 -> x CO2 + y /2 H2O
On part de n =0.5/192 mol de produit et on obtient
-nx mol de CO2 = 0.6871/44 mol d'où x
-ny/2 mol d'eau = 0.1874 /18 d'où y
enfin à partir de la masse molaire on trouve z

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[Wondering94]

Hmmm je suis désolée mais je ne vois pas qu'est-ce que vous faites avec la masse molaire pour trouver Z...

[moco]

Je vais détailler le raisonnement de Jeanne.
Dans tous ces problèmes il faut commencer par transformer en moles toutes les données qu'on peut.
Ici tu as 0.6871 g de CO2, et cela donne 0.6871/44 = 0.0156 mol CO2. Ces 0.0156 mole de CO2 contiennent 0.0156 mole d'atome C.
Tu as aussi 0.1874 g d'eau, ce qui donne 0.1874/18 = 0.0104 mole H2O. Ces 0.0104 mole H2O contiennent le double, donc 0.0208 mole d'atome H.
0.5 g d'acide de MM = 192 contiennent 0.5/192 = 0.0026 mole d'acide
Je résume : 2.6 millimole d'acide contient 15.6 millimole de C et 20.8 millimole de H
1 millimole d'acide contient 15.6/2.6 = 6 millimole de C, et 20.8/2.6 = 8 millimole de H.

Ta molécule est donc quelque chose en C6H8Ox.
La masse molaire de C6H8Ox est 6·12 + 8 + 16x = 192 ; 16 x = 192 - 80 = 112 ; x = 7.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Wondering94]

Merci pour la réponse, j'ai compris! Mais, si par exemple j'avais eu 384 comme M, pour trouver la valeur de x de l'O, comment j'aurais pu savoir que c'est n = 2 ?

[moco]

Si la masse molaire était de 384, tu aurais 0.0013 mole d'acide dans 0.5 g. Tu continues les mêmes calculs dans mes dernières lignes. Tu arrives au résultat double. Vas-y !

[Wondering94]

Ha oui...merci Moco !