Preparation d'une solution H2SO4
Bonjour
je souhaite peparer 350 ml d’une solution d’acide sulfurique à une concentration de 10-3 moles
quel est le volume à prélever de la solution commerciale dont Les infomrations sont :
Formule chimique : H2SO4 Masse molaire : M =98.078 g/mol
Pureté : t =95% Densité : d =1.85
Merci
Primo : Bizarre idée de préparer 350 mL.. Pourquoi cela ?
Secundo : La concentration ne s'exprime pas en mole, mais en mole par litre.
Néanmoins j'imagine que tu parles d'une solution de concentration 0.001 M
Comme la masse molaire de H2SO4 vaut 98 g/mol, cela veut dire que ta solution contient 98 mg de H2SO4 par litre, ou 0.35 fois 98 mg = 34 mg dans ton volume final de 350 mL. Tu devrais donc en principe verser 34 mg de H2SO4 dans 350 mL eau. C'est impossible à faire avec précision, parce qu'une goutte d'acide sulfurique mesure 0.03 mL et pèse 60 mg.
Il faudra procéder par étapes. Il faudra d'abord préparer une solution de dilution intermédiaire, puis prélever un volume non ridicule de cette dilution intermédiaire pour la verser dans 350 mL et obtenir ta solution finale.
Pour faire ta solution intermédiaire, tu peux par exemple pipetter 1 mL, ou 5 mL (à choix) et verser cette quantité d'acide concentré dans 100 mL (ou 250 mL à choix) d'eau. 1 mL de ta solution pèse 1.85 g, contient 0.95·1.85 g H2SO4 = 1.757 g H2SO4, donc 0.0180 mole d'acide. Dilué dans un jaugé de 100 mL avec de l'eau, la concentration sera 0.180 M. Mais dilué dans 250 mLeau dans un jaugé de 250 mL, la concentration sera 0.0180 mol/0.25 L = 0.0717 M. A toi de choisir ta dilution.
Après quoi tu prendras un volume V de cette solution, tel que V fois 0.018 (ou V fois 0.0717) soit égal à 3.5 10-4. Tu calcules ce volume V avant de le prélever. Et tu ajoutes assez d'eau pour arriver à un volume total de 350 mL
Salut !
Je t'invite à lire les fil en post-it sur les questions récurrentes en chimie.
Bonjour Moco
Je n'arrive pas a te suivre la ! désolé et tu pose une question puis tu le réponds à savoir : << La concentration ne s'exprime pas en mole, mais en mole par litre. >>
moi je veux remplir un cylindre de 350 ml avec 0,001 M d'acide sulfurique à 0,1 ppm NaF (pH 3). mon acide est bien sur celui d'en haut
Formule chimique : H2SO4 Masse molaire : M =98.078 g/mol
Pureté : t =95% Densité : d =1.85
moi quand je fais mes calcules je trouve un volume d'acide a prélever de 1.7575 ml or avec ta procédure je n trouve pas la même chose
et j'ai l’impression que tu dépasse le volume totale à avoir au final
Ce que moco t'explique c'est que
1) une concentration s'exprime en mol/L donc , il suppose que la concentration dans les 350 mL doit être 0.001 mol/L ( 0.001 M ). Dire qu'on veut 350 mL de solution de concentration 10^-3 mol ne veut rien dire .
2) si tu cherches à préparer 350 mL de cette solution très diluée de H2SO4 à partir de la solution fournie il faut prélever un volume très très petit . Il te conseille donc de diluer d'abord la solution concentrée ( de façon connue , donc on connait la concentration de la solution diluée ainsi préparée) puis de diluer à nouveau, en calculant comment, la solution diluée pour obtenir 350 mL de solution 0.001 M
Bonjour,
Svp, comment procéder pour préparer une solution d'H2SO4 ( 67%) a partir d'une solution mère de 98% de densité de 1.84
