Absence de sulfate de sodium dans la précipitation du carbonate de cuivre

[McGrubors]

Bonjour à vous,

J'ai fait réagir du sulfate de cuivre en solution avec du carbonate de sodium pour obtenir un précipité de carbonate de cuivre selon la réaction simple suivante :

CuSO4(aq) + Na2CO3(aq) --> CuCO3(s) + Na2SO4(aq)

J'ai filtré la solution résultante pour récupérer une bonne quantité de carbonate de cuivre. J'ai ensuite fait bouillir la solution limpide de sulfate de sodium pour vérifier la quantité produite. Néanmoins, au bout de quelques minutes, la solution s'est noircie comme s'il y avait formation d'un oxyde de cuivre, fort probablement à cause d'un peu de sulfate de cuivre n'ayant pas réagit. Mais une fois l'évaporation terminée, tout ce qu'il reste dans le fond de mon bécher c'est... quelques grains de ce solide foncé. Pourquoi n'ai-je pas obtenu de sulfate de sodium, je ne comprends pas? Selon la stœchiométrie, j'aurais du en obtenir une quantité supérieure à celle du carbonate de cuivre.

Merci à vous,

L.
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[Boumako]

Bonjour

Tu as utilisé quelles quantités ? Le précipité de carbonate de cuivre peut sembler se trouver en grosse quantité parce qu'il est fortement divisé, alors qu'il n'y en a peut être que très peu.

[moco]

La chimie du carbonate de cuivre est plus complexe que tu ne le crois. Il ne se forme jamais de CuCO₃ par précipitation, par exempel, malgré toutes les calculs théoriques que tu pourrais développer. Pour que CuCO₃ se forme, il faut que la pression de CO₂ soit supérieure à 5 atm. A pression ordinaire, CuCO₃ perd du gaz CO₂ et forme de la malachite de formule Cu₂(OH)₂CO₃. Mais si la pression de CO2 extérieure est vraiment très basse, inférieure à 0.05 atm, Le produit perd tout son CO2 et se transforme entièrement en CuO noir. Voir le diagramme de stabilité dans le Journal of Chemical Education, Vol 76, No. 10, d'octobre 1999, en page 1339.