Bonjour à tous,
Actuellement étudiant en BCPST, je "bachote" quelques sujets de concours dont un qui me pose particulièrement problème. Il s'agit du sujet de Chimie du concours g2e de cette année.
En effet, il faut tout premièrement étudier une solution basique contenant des ions HO-, CrO42-, HCrO4-, SO32-, HSO3-, Na+ et Cl- dont le pH est de 13.
On a aussi HCrO4-/ CrO42- : pKa = 6,5 ; H2SO3/ HSO3- : pka = 1,8 et HSO3-/ SO32- : pKa = 7,2
Après la réalisation d'un axe gradué en pH, nous pouvons affirmer que les espèces présentes dans cette solution sont : HO-, CrO42-, SO32-, Na+ et Cl-
Vient ensuite l'étude du titrage de 20mL de cette solution par une solution de HCl de concentration 0.5 mol/L dont une courbe de dosage est visible en annexe.
Puis la question : "Pour chaque domaine de la courbe, préciser la ou les réactions en jeu et calculer les constantes de réaction correspondantes"
Les réactions mises en jeu peuvent être d'après moi
CrO42- + HCl = HCrO4- + Cl-
SO32- + HCl = Cl- + HSO3-
HSO3- + Hcl = H2SO3 + Cl-
OH- + HCl = Cl- +H2O
Toutefois, la constante d'acidité de HCl n'étant pas précisée, je ne parviens pas à calculer la constante de réaction. De plus, les concentrations des espèces en solution ne sont pas non plus précisées, ce qui rend un éventuel calcul de la constante par le biais d'un tableau d'avancement impossible.
Ne connaissant pas quelle réaction est prépondérante, je ne parviens pas à utiliser la courbe de dosage, d'autant plus qu'il n'y a que 2 sauts de pH.
J'aimerais donc savoir comment un calcul de constante de réaction est possible dans la cadre d'un titrage d'une base faible par un acide fort ou d'un acide faible par une base forte.
Merci
PS : désolé de ne pas pouvoir vous montrer la courbe de dosage, vous pouvez la trouver sur le site du concours dans la rubrique "téléchargement"
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